题目内容
下列原子序数的元素，彼此之间能形成离子键的是（ ）
| A、1和16 | B、6和8 |
| C、9和11 | D、1和17 |
考点：离子化合物的结构特征与性质
专题：化学键与晶体结构
分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，据此分析解答．
解答：
解：A.1、6号元素分别是H、O元素，两种都是非金属元素，二者之间易形成共价键，故A错误；
B.6、8号元素分别是C、O元素，两种都是非金属元素，二者之间易形成共价键，故B错误；
C.9、11号元素分别是F、Na元素，F是活泼非金属元素、Na是活泼金属元素，二者易形成离子键，故C正确；
D.1、17号元素分别是H、Cl元素，两种都是非金属元素，二者之间易形成共价键，故D错误；
故选C．
B.6、8号元素分别是C、O元素，两种都是非金属元素，二者之间易形成共价键，故B错误；
C.9、11号元素分别是F、Na元素，F是活泼非金属元素、Na是活泼金属元素，二者易形成离子键，故C正确；
D.1、17号元素分别是H、Cl元素，两种都是非金属元素，二者之间易形成共价键，故D错误；
故选C．
点评：本题考查离子键和共价键判断，侧重考查基本概念，明确元素性质与化学键关系即可解答，知道常见元素活泼性强弱．
练习册系列答案
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下列分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是（ ）
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下列说法正确的是（ ）
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| A、Na2O和SiO2熔化 |
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| D、钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低 |
请依据原子核外电子填充规律，分析氢原子的3d和4s能级的能量高低是（ ）
| A、无3d、4s轨道，无所谓能量高低 |
| B、3d＞4s |
| C、3d=4s |
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下面互为同位素的一组是（ ）
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| B、甲烷和乙烷 | ||||
C、
| ||||
| D、K和K+ |