题目内容
较活泼的金属锌与不同浓度的硝酸反应时，可得到不同价态的还原产物．如果已反应的锌与被还原的硝酸的物质的量之比为4：1，则硝酸的还原产物可能为（ ）
| A、NO2 |
| B、NO |
| C、N2O |
| D、NH4NO3 |
考点：氧化还原反应的计算
专题：氧化还原反应专题
分析：锌和稀硝酸发生氧化还原反应，如果已反应的锌与被还原的硝酸的物质的量之比为4：1，假设锌为4mol，则被还原的硝酸为1mol，结合电子的转移数目相等计算．
解答：
解：如果已反应的锌与被还原的硝酸的物质的量之比为4：1，假设锌为4mol，则被还原的硝酸为1mol，反应后Zn被氧化为+2价，设硝酸还原产物为x价，
则4mol×（2-0）=1mol×（5-x），
x=-3，则产物为NH4NO3，
故选D．
则4mol×（2-0）=1mol×（5-x），
x=-3，则产物为NH4NO3，
故选D．
点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中电子守恒和原子守恒的应用为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度中等．
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高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=
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| c(CO2)．c(H2) |
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|
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| A、陶瓷 | B、金刚石 |
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