题目内容
由铜片、锌片和100mL稀硫酸溶液组成的原电池中，当铜片上产生2.24L（标态）气体时，硫酸恰好作用完，试计算：
（1）锌片质量减轻了 克
（2）原稀硫酸溶液的物质的量浓度是 ．
（1）锌片质量减轻了
（2）原稀硫酸溶液的物质的量浓度是
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：（1）根据方程式中气体与锌的关系式计算；
（2）根据气体的体积求出稀硫酸的物质的量，反应的稀硫酸的物质的量加上未反应的稀硫酸的物质的量即为原液体中稀硫酸的物质的量，再利用物质的量浓度公式计算原溶液中稀硫酸的浓度．
（2）根据气体的体积求出稀硫酸的物质的量，反应的稀硫酸的物质的量加上未反应的稀硫酸的物质的量即为原液体中稀硫酸的物质的量，再利用物质的量浓度公式计算原溶液中稀硫酸的浓度．
解答：
解：（1）Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2↑
65g 22.4L
6.5g 2.24L
故答案为：6.5；
（2）Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2↑
1mol 22.4L
0.1mol 2.24L
所以反应的稀硫酸的物质的量为 0.1mol；
所以原溶液中稀硫酸的物质的量浓度C=
=
=1.0mol/L
故答案为：1.0mol/L．
65g 22.4L
6.5g 2.24L
故答案为：6.5；
（2）Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2↑
1mol 22.4L
0.1mol 2.24L
所以反应的稀硫酸的物质的量为 0.1mol；
所以原溶液中稀硫酸的物质的量浓度C=
| n |
| V |
| 0.1mol |
| 0.1L |
故答案为：1.0mol/L．
点评：本题以原电池为载体考查化学反应方程式的有关计算，根据方程式中各物质的关系即可得出答案．
练习册系列答案
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下列离子组在指定溶液中能大量共存的是（ ）
| A、pH=7的溶液中：Fe3+、Na+、Cl-、NO3- |
| B、滴入KSCN溶液显红色的溶液中：K+、Fe2+、SO42-、Cl- |
| C、0.1mol?L-1NaHC2O4溶液中：K+、Ba2+、OH-、Cl- |
| D、c（I-）=0.1mol/L的溶液：Na+、Fe3+、ClO-、SO42- |
赤铜矿的成份是Cu2O，辉铜矿的成份是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2O+Cu2S
6Cu+SO2； 对于该反应，下列说法中错误的是（ ）
| ||
| A、反应中Cu2S只做氧化剂 |
| B、还原产物与氧化产物的物质的量之比为6：1 |
| C、Cu2O在反应中具有氧化性 |
| D、反应中被氧化的元素是S |
如图为原电池示意图，下列说法中正确的是（ ）
| A、锌片是正极 |
| B、铜片是负极 |
| C、电子由锌片通过导线流向铜片 |
| D、该装置能够将电能转化为化学能 |
下列有关反应热的叙述正确的是（ ）
| A、已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为-241.8kJ/mol |
| B、由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定 |
| C、X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s）△H＞0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的△H增大 |
| D、已知C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1，C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H2，则△H1＜△H2 |
下列现象与胶体知识无关的是（ ）
| A、日常生活中看到的云、烟、雾 |
| B、向豆浆中加入石膏制得可口的豆腐 |
| C、蒸发饱和食盐水析出氯化钠晶体 |
| D、向沸水中逐滴加入饱和的FeCl3溶液，得到红褐色透明的分散系 |
设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A、18gNH4+中含有的电子数为10NA |
| B、常温常压下，10g氖气所含原子数为NA |
| C、1L 0.1 mol/L醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1NA |
| D、标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NA |
