Question

3．某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计了如图装置进行实验（实验室制取氯气的反应为MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O）：

请按要求回答下列问题：
（1）饱和食盐水的作用是除去氯气中的氯化氢．
（2）淀粉碘化钾溶液中观察到的现象是溶液变蓝．
（3）若干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，则甲中盛放浓硫酸（填名称）．
（4）C1₂与石灰乳反应制取漂白粉，漂白粉的有效成分是次氯酸钙．
（5）该兴趣小组用8.7gMnO₂与足量的浓盐酸制备氯气，则理论上最多可制得标准状况下的Cl₂2.24L．
（6）某氯碱工厂的氯气管道发生泄漏，以下采取的措施正确的是AC（填序号）．
A．将人群向高处疏散     
B．将人群向低处疏散
C．关闭氯气管道，用碱液浸泡过的棉布覆盖泄漏部位
D．关闭氯气管道，用饱和NaCl溶液浸泡过的棉布覆盖泄漏部位．

Answer 1

分析 （1）浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有氯化氢，依据氯化氢、氯气的性质选择合适的除杂剂；
（2）氯气具有强的氧化性，能够氧化碘离子生成单质碘；
（3）要使干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，则甲的作用是干燥氯气，依据氯气的性质选择干燥剂；
（4）漂白粉有效成分是次氯酸钙；
（5）根据反应MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O可知，87gMnO₂完全反应生成氯气1mol，所以8.7g MnO₂与足量的浓盐酸生成氯气的物质的量是1mol，据此解答；
（6）氯气是黄绿色有毒气体，密度比空气大，且氯气的溶解性较小，1体积的水能溶解2体积的氯气，氯气能和水反应生成酸，所以氯气能和碱反应生成盐和水．

解答 解：（1）盐酸易挥发，所以制取的氯气中混有氯化氢气体和水蒸气，氯化氢极易溶于水，氯气也能溶于水，所以不能用水除去氯化氢气体；氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，饱和食盐水中含有氯离子，能抑制氯气的溶解，所以饱和食盐水的作用是除去氯化氢杂质气体，
故答案为：除去氯气中的氯化氢；
（2）氯气具有强的氧化性，能够氧化碘离子生成单质碘，单质碘遇到淀粉变蓝，所以会看到现象：溶液变蓝色，故答案为：溶液变蓝色；
（3）甲的作用是干燥氯气，则甲中盛放浓硫酸干燥氯气，故答案为：浓硫酸；
（4）漂白粉有效成分是次氯酸钙，故答案为：次氯酸钙；
（5）根据反应MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O可知，理论上87gMnO₂完全反应生成氯气1mol，所以8.7g MnO₂与足量的浓盐酸生成氯气的物质的量是0.1mol，标况下气体体积为：0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
故答案为：2.24；
（6）A、氯气的密度大于空气的密度，所以和空气混合时，氯气在下方，空气在上方，所以发生氯气泄漏时，不能向地势低的地方撤离，应向高处疏散，故A正确；
B、氯气的密度大于空气的密度，所以和空气混合时，氯气在下方，空气在上方，所以发生氯气泄漏时，不能向地势低的地方撤离，应向高处疏散，故B错误；
C、氯气能和水反应生成酸，所以氯气能和碱反应生成盐和水，关闭氯气管道，用碱液浸泡过的棉布覆盖泄漏部位，避免氯气逸出，故C正确；
D、氯气水中的溶解性较小，关闭氯气管道，用饱和NaCl溶液浸泡过的棉布覆盖泄漏部位，不能很好的吸收氯气，故D错误；
故选AC．

点评 本题考查了氯气的实验室制法和氯气的性质，是高考题常考内容，熟悉氯气制备原理和氯气的性质是解题关键，题目难度不大，注意对基础知识的积累．