常温下.将某一元酸HA(甲.乙.丙.丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合.两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示:实验编号HA的物质的量浓度(mol•L-1)NaOH的物质的量浓度(mol•L-1)混合后溶液的pH 甲0.10.1pH=a 乙0.120.1 pH=7 丙0.20.1 pH＞7 丁0.10.1 pH=10(1)从甲� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．常温下，将某一元酸HA（甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸）和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：

实验编号	HA的物质的量浓度（mol•L^-1）	NaOH的物质的量浓度（mol•L^-1）	混合后溶液的pH
甲	0.1	0.1	pH=a
乙	0.12	0.1	pH=7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH=10

（1）从甲组情况分析，（填“能”或“不能”）不能判断HA是强酸还是弱酸．
（2）乙组混合溶液中离子浓度c（A^-）和c（Na⁺）相等，则乙组混合溶液中存在3个动态平衡．
（3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Na⁺ ）＞c（A^- ）＞c（ OH^-）＞c（ H⁺）
（4）分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果（列式）：
c（Na⁺）-c（A^-）=10^-4-10^-10mol•L^-1
（5）用离子方程式解释丁溶液pH=10的原因是A^-+H₂O?HA+OH^-．

分析（1）等物质的量混合时，二者恰好反应生成盐，根据溶液的pH判断酸性强弱；
（2）酸碱混合时，酸过量，而溶液显中性，说明酸为弱酸，溶液中溶质为HA、NaA；
（3）混合溶液的溶质为等物质的量的HA和NaA，pH＞7说明A^-的水解大于HA的电离，结合电荷守恒判断；
（4）由电荷守恒关系式变形得c（Na⁺）-c（A^-）=c（OH^-）-c（H⁺）；
（5）等物质的量反应生成NaA，溶液显碱性，则NaA发生水解．

解答解：（1）若HA是强酸，恰好与NaOH溶液反应生成强酸强碱盐，pH=7；若HA是弱酸，生成的NaA水解显碱性，pH＞7，所以不能判断HA的酸性强弱；
故答案为：不能；
（2）酸碱混合时，酸过量，而溶液显中性，说明酸为弱酸，溶液中溶质为HA、NaA，溶液中存在HA的电离平衡，NaA的水解平衡，水的电离平衡；
故答案为：3；
（3）混合溶液的溶质为等物质的量的HA和NaA，pH＞7，说明A^-的水解大于HA的电离，所以离子浓度由大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
故答案为：c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
（4）由电荷守恒关系式变形得c（Na⁺）-c（A^-）=c（OH^-）-c（H⁺）=（10^-4-10^-10）mol•L^-1，
故答案为：10^-4-10^-10；
（5）等物质的量反应生成NaA，溶液显碱性，则NaA发生水解，其水解方程式为：A^-+H₂O?HA+OH^-；
故答案为：A^-+H₂O?HA+OH^-．

点评本题考查了弱电解质的电离、离子浓度大小的比较，题目难度中等，明确弱电解质电离特点结合物料守恒、电荷守恒和质子守恒来分析解答解答，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的应用能力．

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12．下列用于硫酸铜结晶水含量测定的器具中名称正确的是（　　）

9．KO₂能吸收CO₂生成K₂CO₃和O₂，故可用作特殊情况下的氧气源，试写出该反应的化学方程式4KO₂+2CO₂=2K₂CO₃+3O₂．

16．

25℃时，在25mL 0.1mol/L的NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol/L的CH₃COOH溶液，溶液的pH变化如下图所示，下列分析的结论中正确的是（　　）

	A．	B点的横坐标a=12.5
	B．	C点时溶液中有：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
	C．	D点时溶液中有：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺）
	D．	曲线上A、B间的任意一点，溶液中都有：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

6．钛合金是航天航空工业的重要材料．由钛铁矿（主要成分是TiO₂和Fe的氧化物）制备TiO₂等产品的一种工艺流程示意如下：

已知：①TiO²⁺易水解，只能存在于强酸性溶液中
②TiCl₄的熔点-25.0℃，沸点136.4℃；SiCl₄的熔点-68.8℃，沸点57.6℃
回答下列问题：
（1）写出钛铁矿酸浸时，主要成分TiO₂反应的离子方程式TiO₂+2H⁺=TiO²⁺+H₂O，加入铁屑的作用是使Fe³⁺还原为Fe²⁺．
（2）操作Ⅱ包含的具体操作方法有蒸发浓缩，冷却结晶，过滤（洗涤）
（3）向“富含TiO²⁺溶液”中加入Na₂CO₃粉末得到固体TiO₂•nH₂O，请用恰当的原理和化学用语解释其原因溶液中存在水解平衡TiO²⁺+（n+1）H₂O?TiO₂•nH₂O+2H⁺，加入的Na₂CO₃粉末与H⁺反应，降低了溶液中c（H⁺），促进水解平衡向生成TiO₂•nH₂O的方向移动，废液中溶质的主要成分是Na₂SO₄（填化学式）．
（4）用金红石（主要含TiO₂）为原料，采用亨特（Hunter）法生产钛的流程如图1：

写出沸腾氯化炉中发生反应的化学方程式TiO₂+2C+2Cl₂$\frac{\underline{\;900℃\;}}{\;}$TiCl₄+2CO，制得的TiCl₄液体中常含有少量SiCl₄杂质，可采用蒸馏（或分馏）方法除去．
（5）TiO₂直接电解法生产金属钛是一种较先进的方法，电解液为某种可以传导O^2-离子的熔融盐，原理如图2所示，则其阴极电极反应为：TiO₂+4e^-=Ti+2O^2-，电解过程中阳极电极上会有气体生成，该气体可能含有O₂、CO、CO₂．

13．t℃时，有pH=1的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数Kw=10^-12．
①该温度下（t℃），将100mL0.1mol•L^-1的稀H₂SO₄与100mL0.4mol•L^-1的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH=11；
②该温度下（t℃），1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则稀硫酸的pH（pH_a）与NaOH溶液的pH（pH_b）的关系是pH_a+pH_b=11．
③该温度下（t℃），设pH=5的H₂SO₄溶液中由水电离出的H⁺浓度为c₁；pH=5的Al₂（SO₄）₃溶液中由水电离出的H⁺浓度为c₂，则$\frac{{c}_{1}}{{c}_{2}}$=10^-2．

10．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
①lmol CH₅⁺中含11N_A个电子
②1mol-OH中含10N_A个电子
③lmol C₁₀H₂₂分子中共价键总数为31N_A
④0.4mol以任意比例混合的乙炔和乙醛气体在氧气中充分燃烧时，消耗氧分子数为N_A
⑤1L 1mol/L碳酸钠溶液中含有CO₃^2-的个数为N_A
⑥28g乙烯和环丙烷组成的混合气体中含有3N_A个氢原子．

11．

向甲、乙、丙三个容积固定不变的密闭容器中充入一定量的X和Y，一定条件下发生反应 X（g）+aY（g）?2Z（g）．各容器的反应温度、反应物起始量、反应过程中Z的浓度随时间变化分别以如图和下表来表示．下列说法不正确的是（　　）

容器	甲	乙	丙
容积/L	0.5	0.5	1.0
温度/℃	T₁	T₂	T₂
反应物起始量	1.0 mol X 0.5 mol Y	1.0 mol X 0.5 mol Y	4.0 mol X 2.0 mol Y

	A．	该反应温度升高，平衡常数减小
	B．	20 min内甲容器中反应的平均速率：v（X）=0.0375mol•（L•min）^-1
	C．	10 min时，其他条件不变，向乙容器中再加入2 mol Z，平衡向逆反应方向移动
	D．	其他条件不变，若缩小乙的体积，Y的转化率增大

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