Question

4．室温时，向20mL0.1mol•L^-1的醋酸溶液中不断滴人0.1mol•L^-1的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示．在滴定过程中，关于溶液中离子浓度大小关系的描述不正确的是（　　）

• A． a点时：c（ CH₃COOH）＞c（ Na⁺）＞c（ CH₃COO^-）＞c（ H⁺）＞c（ OH ^-）
• B． b点时：c（ Na⁺）=c（ CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（ OH^-）
• C． c点时：c（H⁺）=c（CH₃COOH）+c（ OH^-）
• D． d点时：c（Na⁺）＞c（CH₃COO ^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 A．a点溶液为CH₃COOH和CH₃COONa的混合物，溶液呈酸性；
B．根据电荷守恒进行判断；
C．c点时，溶液呈碱性；
D．d点为NaOH和CH₃COONa的混合物，溶液呈碱性．

解答 解：A．a点时醋酸过量，溶液为CH₃COOH和CH₃COONa的混合物，溶液呈酸性，应存在c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH），故A错误；
B．b点由溶液电荷守恒可知溶液中应存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），溶液呈中性，应有c（H⁺）=c（OH^-），则c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），故B正确；
C．c点时，溶液呈碱性，应有c（H⁺）＜c（OH^-），所以c（H⁺）＜c（CH₃COOH）+c（ OH^-），故C错误；
D．d点为NaOH和CH₃COONa的混合物，溶液呈碱性，由于CH₃COO^-存在微弱的水解，则有c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），故D正确．
故选AC．

点评 本题考查酸碱混合的判断和离子浓度大小比较，答题时注意a、b、c、d点溶液的组成，把握弱电解质的电离和盐类水解的特点，题目难度中等．