题目内容
铅、二氧化铅、氟硼酸（HBF4）电池是一种低温性能优良的电池，常用于军事和国防工业，其总反应方程式为Pb+PbO2+4HBF4
2Pb（BF4）2+2H2O[已知：HBF4、Pb（BF4）2均是易溶于水的强电解质]．下列说法中不正确的是（ ）
| 放电 |
| 充电 |
| A、放电时，溶液中的BF4-向负极移动 |
| B、放电时，转移1mol电子时正极减少的质量为119.5g |
| C、充电时，阳极附近溶液的酸性减弱 |
| D、充电时，阴极的电极反应式为Pb2++2e-═Pb |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：原电池的总反应为：Pb+PbO2+4HBF4
2Pb（BF4）2+2H2O，故放电时负极反应为：Pb-2e-=Pb2+；正极反应：PbO2+2e-+4H+=Pb2++2H2O，阴离子移向负极，阳离子移向正极；
充电时，阴极反应：Pb2++2e-=Pb，阳极反应：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+，阴离子移向阳极，阳离子移向阴极．据此分析．
| 放电 |
充电时，阴极反应：Pb2++2e-=Pb，阳极反应：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+，阴离子移向阳极，阳离子移向阴极．据此分析．
解答：
解：原电池的总反应为：Pb+PbO2+4HBF4
2Pb（BF4）2+2H2O，故放电时负极反应为：Pb-2e-=Pb2+；正极反应：PbO2+2e-+4H+=Pb2++2H2O，阴离子移向负极，阳离子移向正极；
充电时，阴极反应：Pb2++2e-=Pb，阳极反应：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+，阴离子移向阳极，阳离子移向阴极．
A、放电时，此装置为原电池，阴离子BF4-要向负极移动，故A正确；
B、放电时，正极反应：PbO2+2e-+4H+=Pb2++2H2O，每当转移2mol电子时正极有1molPbO2溶解，质量减少239g，故转移1mol电子时正极减少的质量为119.5g，故B正确；
C、充电时，阳极反应：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+，产生大量氢离子，故阳极附近溶液的酸性增强，故C错误；
D、充电时的阴极反应即是将放电时的负极反应倒过来，故阴极反应为：Pb2++2e-=Pb，故D正确．
故选C．
| 放电 |
充电时，阴极反应：Pb2++2e-=Pb，阳极反应：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+，阴离子移向阳极，阳离子移向阴极．
A、放电时，此装置为原电池，阴离子BF4-要向负极移动，故A正确；
B、放电时，正极反应：PbO2+2e-+4H+=Pb2++2H2O，每当转移2mol电子时正极有1molPbO2溶解，质量减少239g，故转移1mol电子时正极减少的质量为119.5g，故B正确；
C、充电时，阳极反应：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+，产生大量氢离子，故阳极附近溶液的酸性增强，故C错误；
D、充电时的阴极反应即是将放电时的负极反应倒过来，故阴极反应为：Pb2++2e-=Pb，故D正确．
故选C．
点评：本题考查了原电池中电极反应式的书写和离子移动方向的判断，应注意的是在原电池中，阴离子移向负极，阳离子移向正极；在电解池中，阴离子移向阳极，阳离子移向阴极．
练习册系列答案
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B、 |
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