题目内容
结合图判断，下列叙述正确的是（ ）
| A、Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护 |
| B、Ⅰ和Ⅱ中Cl- 均向Fe电极移动 |
| C、Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe-2e-=Fe2+ |
| D、Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2+4e-+2H2O=4OH- |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：
分析：锌比铁活泼，装置Ⅰ中锌做负极，负极反应为：Zn-2e-=Zn2+，铁做正极，溶液呈中性，发生吸氧腐蚀，正极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-；装置Ⅱ中铁为负极，电解质溶液呈酸性，所以正极的反应式为2H++2e-=H2↑，负极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，以此解答该题．
解答：
解：A．题给装置I、II都是原电池，活泼金属作负极，首先被腐蚀，不活泼金属作正极，被保护，故A正确；
B．只有Ⅱ中的Cl- 均向负极Fe电极移动，故B错误；
C．Ⅰ中的锌为原电池的负极，电极方程式为Zn-2e-=Zn2+，故C错误；
D．I溶液显中性，发生吸氧腐蚀，正极电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，而Ⅱ电解质溶液呈酸性，所以正极的反应式为2H++2e-=H2↑，故D错误；
故选A．
B．只有Ⅱ中的Cl- 均向负极Fe电极移动，故B错误；
C．Ⅰ中的锌为原电池的负极，电极方程式为Zn-2e-=Zn2+，故C错误；
D．I溶液显中性，发生吸氧腐蚀，正极电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，而Ⅱ电解质溶液呈酸性，所以正极的反应式为2H++2e-=H2↑，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了原电池原理的分析判断，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意电解质溶液不同，电极与电极反应变化，题目难度中等．
练习册系列答案
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下列实验方法能够达到要求的是（ ）
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| C、用25mL滴定管量取14.80mL溶液 |
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构成人体细胞的基本物质是（ ）
| A、蛋白质 | B、维生素 |
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下列说法中，正确的是（ ）
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2Pb（BF4）2+2H2O[已知：HBF4、Pb（BF4）2均是易溶于水的强电解质]．下列说法中不正确的是（ ）
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| 充电 |
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| C、充电时，阳极附近溶液的酸性减弱 |
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| D、Na2FeO4净水过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生 |
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以下存在形式：
下列有关花青苷说法不正确的是（ ）
以下存在形式：
下列有关花青苷说法不正确的是（ ）
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