题目内容
铁及其化合物是中学化学中的一类重要物质，下列关于铁元素的叙述中正确的是（ ）
| A、2Fe3++Fe═3Fe2+成立说明氧化性：Fe3+＞Fe2+ |
| B、向FeCl3溶液中滴加KSCN，生成血红色沉淀 |
| C、足量的铁与0.1 mol氯气反应失去电子为0.3 mol |
| D、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2++2H2O2+4H+═Fe3++4H2O |
考点：铁的化学性质,铁的氧化物和氢氧化物
专题：元素及其化合物
分析：A．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；
B．FeCl3溶液中滴加KSCN发生络合产物；
C．氯气与铁反应生成氯化铁，氯气不足时，转移电子依据氯气的量计算；
D．电荷不守恒．
B．FeCl3溶液中滴加KSCN发生络合产物；
C．氯气与铁反应生成氯化铁，氯气不足时，转移电子依据氯气的量计算；
D．电荷不守恒．
解答：
解：A.2Fe3++Fe═3Fe2+反应中三价铁离子为氧化剂，二价铁离子为氧化产物，所以氧化性：Fe3+＞Fe2+，故A正确；
B．FeCl3溶液中滴加KSCN发生络合产物，不是沉淀，故B错误；
C．足量的铁与0.1 mol氯气反应生成氯化铁，氯气不足，全部转化为氯离子，转移电子为0.2mol，故C错误；
D．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液反应的离子方程式为：2Fe2++2H2O2+4H+=2Fe3++4H2O，故D错误；
故选：A．
B．FeCl3溶液中滴加KSCN发生络合产物，不是沉淀，故B错误；
C．足量的铁与0.1 mol氯气反应生成氯化铁，氯气不足，全部转化为氯离子，转移电子为0.2mol，故C错误；
D．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液反应的离子方程式为：2Fe2++2H2O2+4H+=2Fe3++4H2O，故D错误；
故选：A．
点评：本题考查了元素化合物知识，明确铁及其化合物的性质是解题关键，注意C选项，氯气不足，转移电子数应依据氯气的量计算．
练习册系列答案
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