题目内容
下列有关金属腐蚀的推断正确的是（ ）
| A、金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程 |
| B、钢铁吸氧腐蚀时，负极反应式为：2H2O+O2+4e→4OH- |
| C、1.68g铁粉发生吸氧腐蚀时，理论上最多能吸收氧气504mL（标准状况） |
| D、镀锌铁皮的镀层损坏后，铁更容易腐蚀 |
考点：金属的电化学腐蚀与防护
专题：电化学专题
分析：A、金属的腐蚀是金属原子失电子被氧化的过程；
B、钢铁的吸氧腐蚀中，氧气在正极放电；
C、根据正负极上得失电子数守恒来计算；
D、镀锌铁皮镀层破损后，铁做正极被保护．
B、钢铁的吸氧腐蚀中，氧气在正极放电；
C、根据正负极上得失电子数守恒来计算；
D、镀锌铁皮镀层破损后，铁做正极被保护．
解答：
解：A、金属的腐蚀是金属原子失电子被氧化的过程，故A错误；
B、钢铁的吸氧腐蚀中，氧气在正极上得电子被还原：2H2O+O2+4e→4OH-，故B错误；
C、吸氧腐蚀的负极反应：Fe-2e-=Fe2+，正极反应：2H2O+O2+4e→4OH-，故可知铁与氧气的量的关系：2Fe～O2，故1.68g铁即0.03mol铁反应时，消耗0.015mol氧气，标况下为504mL，故C正确；
D、镀锌铁皮镀层破损后，铁做正极被保护，故铁仍被保护，故D错误．
故选C．
B、钢铁的吸氧腐蚀中，氧气在正极上得电子被还原：2H2O+O2+4e→4OH-，故B错误；
C、吸氧腐蚀的负极反应：Fe-2e-=Fe2+，正极反应：2H2O+O2+4e→4OH-，故可知铁与氧气的量的关系：2Fe～O2，故1.68g铁即0.03mol铁反应时，消耗0.015mol氧气，标况下为504mL，故C正确；
D、镀锌铁皮镀层破损后，铁做正极被保护，故铁仍被保护，故D错误．
故选C．
点评：本题考查了钢铁的腐蚀的实质和吸氧腐蚀的正负极反应以及钢铁的防护，难度不大，夯实基础是解题关键．
练习册系列答案
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