Question

以下是依据一定的分类标准对某些物质与水反应的情况进行分类的分类图．请根据你所学的知识，按要求填空．

（1）上述第一次分类标准（分A、B组的依据）是

 

（2）C组中的某一物质在常温下能与冷水反应，写出该反应的化学方程式：

 

（3）任选D组中的一种物质，写出其在工业上的重要用途

 

（写出1点即可）
（4）F组物质中某一物质的水溶液呈弱碱性，用电离方程式表示呈弱碱性的原因：

 

（5）D组中某一物质与E组中某一物质在水中反应生成两种强酸，写出该反应的化学方程式：

 

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Answer 1

考点：氧化还原反应,化学方程式的书写

专题：

分析：（1）依据图表变化和物质分类分析变化判断；
（2）水在氧化还原反应中作氧化剂，则该物质作还原剂，且在常温下能与水反应只有钠；
（3）根据D组是水即不作氧化剂又不作还原剂的反应，则D组为氯气、NO₂和过氧化钠，据此分析；
（4）氨水呈弱碱性是因为一水合氨存在电离平衡电离出氢氧根离子；
（5）根据SO₂、Cl₂与水能反应生成硫酸和盐酸，进行解答．

解答： 解：（1）溶于水分成AB两组的依据，分析反应过程可知，NH₃、Na₂O、SO₂、CO₂溶于水发生化合反应生成对应酸或碱，是非氧化还原反应；Cl₂、Na、Fe、Na₂O、NO₂，溶于水反应发生的是氧化还原反应，所以依据是否发生氧化还原反应，故答案为：是否发生氧化还原反应；
（2）水在氧化还原反应中作氧化剂，则该物质作还原剂，且在常温下能与水反应只有钠，反应的方程式为：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，故答案为：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；
（3）D组是水即不作氧化剂又不作还原剂的反应，则D组为氯气、NO₂和过氧化钠，过氧化钠与水或者二氧化碳反应生成氧气，所以可以作供氧剂；故答案为：Na₂O₂可以用作供氧剂；
（4）F组物质中某一物质的水溶液呈弱碱性是氨气，NH₃+H₂O?NH₃?H₂O，氨水呈弱碱性是因为一水合氨存在电离平衡电离出氢氧根离子，电离方程式为：NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，故答案为：NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-；
（5）E组水溶性呈酸性的是二氧化硫和二氧化碳，D组包括Cl₂、Na₂O₂、NO₂；SO₂、Cl₂与水能反应生成硫酸和盐酸，所以D组中某一物质与E组中某一物质在水中反应生成两种强酸，为二氧化硫和氯气的反应，化学反应方程式为：Cl₂+SO₂+2H₂O═2HCl+H₂SO₄，故答案为：Cl₂+SO₂+2H₂O═2HCl+H₂SO₄．

点评：本题考查了物质性质的应用，物质分类依据分析，题目较简单．