题目内容
关于阿伏伽德罗常数NA，下列说法正确的是（ ）
| A、常温常压下，1mol白磷中含有共价键为4NA |
| B、标准状况下，22.4L甲醇完全燃烧产生NA个CO2分子 |
| C、常温常压下，46g NO2、N2O4混合物中，分子数为NA |
| D、1L1mol/L Na2CO3溶液中，阴离子个数大于NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、根据白磷是正四面体型结构，分子中含有6个P-P共价键计算出1mol白磷含有的共价键；
B、标况下，甲醇是液体，无法根据甲醇的体积计算出甲醇的物质的量；
C、NO2、N2O4在容器中存在平衡N2O4?2NO2，无法计算混合物的分子数；
D、碳酸钠溶液中，碳酸根离子部分水解生成了氢氧根离子，阴离子数目增加．
B、标况下，甲醇是液体，无法根据甲醇的体积计算出甲醇的物质的量；
C、NO2、N2O4在容器中存在平衡N2O4?2NO2，无法计算混合物的分子数；
D、碳酸钠溶液中，碳酸根离子部分水解生成了氢氧根离子，阴离子数目增加．
解答：
解：A、白磷是正四面体型结构，分子中含有6个P-P共价键；白磷（分子式为P4）的物质的量是1mol，含有6molP-P共价键，所以分子中含有P-P共价键6NA，故A错误；
B、在标准状况下，甲醇不是气体，无法计算22.4L甲醇的物质的量，也就无法计算甲醇完全燃烧产生的二氧化碳的分子数，故B错误；
C、由于NO2、N2O4在容器中存在平衡：N2O4?2NO2，无法计算46gNO2、N2O4的物质的量及分子数，故C错误；
D、1L1mol/L Na2CO3溶液中含有溶质碳酸钠的物质的量为1mol，由于溶液中碳酸根离子部分水解生成氢氧根离子，导致溶液中阴离子数目增加，所以溶液中阴离子个数大于NA，故D正确；
故选D．
B、在标准状况下，甲醇不是气体，无法计算22.4L甲醇的物质的量，也就无法计算甲醇完全燃烧产生的二氧化碳的分子数，故B错误；
C、由于NO2、N2O4在容器中存在平衡：N2O4?2NO2，无法计算46gNO2、N2O4的物质的量及分子数，故C错误；
D、1L1mol/L Na2CO3溶液中含有溶质碳酸钠的物质的量为1mol，由于溶液中碳酸根离子部分水解生成氢氧根离子，导致溶液中阴离子数目增加，所以溶液中阴离子个数大于NA，故D正确；
故选D．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意NO2、N2O4在容器中存在平衡：N2O4?2NO2，阿伏加德罗常数是高考中的“热点”，要准确解答好这类题目，既要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，还要要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．
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| ||
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