Question

下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A、在0.1 mol?L^-1Na₂CO₃溶液中：c（OH^-）-c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）
• B、在0.1 mol?L^-1NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）
• C、向0.2 mol?L^-1NaHCO₃溶液中加入等体积0.1 mol?L^-1NaOH溶液：c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D、常温下，CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液[pH=7，c（Na⁺）=0.1 mol?L^-1]：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）=c（OH^-）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,盐类水解的应用

专题：盐类的水解专题

分析：A．根据电荷守恒和物料守恒判断；
B．碳酸氢钠溶液呈碱性，则碳酸氢根离子电离程度小于水解程度；
C．二者等体积混合，溶液中的溶质是等物质的量浓度的Na₂CO₃和NaHCO₃，碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子水解程度；
D．常温下，混合溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒判断c（Na⁺）、c（CH₃COO^-）的相对大小，醋酸是弱电解质，电离程度较小．

解答： 解：A．根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），根据物料守恒得c（Na⁺）=2c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+2c（H₂CO₃），所以得c（OH^-）-c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故A正确；
B．碳酸氢钠溶液呈碱性，则碳酸氢根离子电离程度小于水解程度，所以c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），故B错误；
C．二者等体积混合，溶液中的溶质是等物质的量浓度的Na₂CO₃和NaHCO₃，碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子水解程度，所以c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-），故C错误；
D．常温下，混合溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒得c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），醋酸是弱电解质，电离程度较小，所以c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH），溶液中氢离子浓度较小，所以c（CH₃COOH）＞c（H⁺），则溶液中离子浓度大小顺序是c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）=c（OH^-），故D正确；
故选AD．

点评：本题考查了离子浓度大小的判断，明确溶液中溶质的性质是解本题关键，结合电荷守恒、物料守恒来分析解答，难度中等．