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3．在相同条件下完全燃烧甲烷、丙烷、乙烯．如使产生的水蒸气（相同状况）的体积相等，则所需三种气体的质量比是（　　）
A．1：2：1B．2：1：2C．4：22：7D．8：11：14

分析 相同条件下甲烷、丙烷、乙烯燃烧生成水蒸气（相同状况）的体积相等，即生成水的物质的量相等，则甲烷、丙烷、乙烯中H原子的物质的量相同，计算H原子为8mol，计算它们物质的量，再根据m=nM计算．

解答 解：相同条件下甲烷、丙烷、乙烯燃烧生成水蒸气（相同状况）的体积相等，即生成水的物质的量相等，则甲烷、丙烷、乙烯中H原子的物质的量相同，
设H原子的物质的量均为8mol，则CH4、C3H8、C2H4的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，
甲烷、丙烷、乙烯的质量比是2mol×16g/mol：1mol×44g/mol：2mol×28g/mol=2：1：2=8：11：14．
故选D．

点评 本题考查有机物燃烧有关计算，难度不大，侧重分析计算能力的考查，注意根据H原子守恒进行解答．

练习册系列答案
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6．电解原理在化学工业中有着广泛的应用．图甲表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．则下列说法不正确的是（　　）
A．若此装置用于电解精炼铜，则X为纯铜、Y为粗铜，电解的溶液a可以是硫酸铜或氯化铜溶液
B．按图甲装置用惰性电极电解AgNO3溶液，若图乙横坐标x表示流入电极的电子的物质的量，则E可表示反应生成硝酸的物质的量，F表示电解生成气体的物质的量
C．按图甲装置用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，加入0.5 mol的碳酸铜刚好恢复到通电前的浓度，则电解过程中转移的电子为2.0 mol
D．若X、Y为铂电极，a溶液为500 mL KCl和KNO3的混合液，经过一段时间后，两极均得到标准状况下11.2 L气体，则原混合液中KCl的物质的量浓度至少为2.0 mol•L-1
14．下列方程式正确的是（　　）
A．Ba（OH）2═Ba2++2OH-B．NaHSO4═Na++HSO4?
C．CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-D．Fe3++3H2O?Fe（OH）3↓+3H+
11．将一定质量的碳酸钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol•L-1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如图所示：
（1）写出OA段所发生反应的离子方程式H++OH-=H2O、CO32-+H+=HCO3-．
（2）当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为224mL（标准状况）．
（3）原混合物中NaOH的质量为0.2g，碳酸钠的物质的量为0.02mol．
18．已知aX、bY是元素周期表中除稀有气体外的短周期元素，且a-b=3，X、Y能形成化合物M，下列说法不正确的是（　　）
A．若X和Y处于同一周期，则X的原子半径肯定小于Y的原子半径
B．若X和Y处于同一周期，且M属于共价化合物，则分子中原子个数比可能为1：2
C．若最外层电子数X＞Y＞2，则X的非金属性一定比Y的非金属性强
D．若M属于离子化合物，则该化合物中只存在离子键，且每个原子均达到8电子稳定结构
8．有A、B、C、D、E五种微粒，其电子总数都为10，它们所含原子核数各不相同，其中 A是双核的阴离子，它们之间的转化关系如下：
（1）A+B$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$C+D↑     
（2）C+C?A+E
（3）D+E→B+C
由此可知它们的化学式分别为：AOH-，CH2O，DNH3，EH3O+，其中B的电子式为：．
15．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（　　）
A．X与Y形成化合物时，X可以显负价，Y显正价
B．在元素同周期表中X可能位于Y的右面
C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性
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12．（1）写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的有机物的结构简式．
（2）写出与苯互为同系物且一氯代物只有两种的物质的结构简式（举两例）：、．
13．下列叙述正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4L水的物质的量为1mol
B．标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L/mol
C．标准状况下，1mol氦气的质量为4g，其所占的体积约为22.4L
D．常温常压下，1mol CO2所占的体积不可能等于22.4L

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