Question

8．有A、B、C、D、E五种微粒，其电子总数都为10，它们所含原子核数各不相同，其中 A是双核的阴离子，它们之间的转化关系如下：
（1）A+B$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$C+D↑     
（2）C+C?A+E
（3）D+E→B+C
由此可知它们的化学式分别为：AOH^-，CH₂O，DNH₃，EH₃O⁺，其中B的电子式为：．

Answer 1

分析 电子总数为10个电子的微粒有：分子有CH₄、NH₃、H₂O、HF、Ne； 阴离子有N^3-、O^2-、F^-、OH^-、NH₂^-；阳离子有Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、H₃O⁺．A是双核的阴离子，应为OH^-，由反应（1）可知D为NH₃，则B为NH₄⁺，C为H₂O，E应为H₃O⁺，以此解答该题．

解答 解：电子总数为10个电子的微粒有：分子有CH₄、NH₃、H₂O、HF、Ne； 阴离子有N^3-、O^2-、F^-、OH^-、NH₂^-；阳离子有Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、H₃O⁺．A是双原子的阴离子，确定A为OH^-．反应（1）A+B$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$C+D↑，A为OH^-，与B加热条件下反应生成D气体，说明D气体为碱性气体，而中学阶段碱性气体只有NH₃，即D为NH₃，则B为NH₄⁺，电子式为：，C为H₂O，方程式为：OH^-+NH₄⁺ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂O+NH₃↑，E应为H₃O⁺，
故答案为：OH^-；H₂O；NH₃；H₃O⁺；．

点评 本题考查无机物的推断，侧重考查了原子核外电子结构特征，物质转化关系的应用，为高频考点，注意把握10电子微粒的分析和应用．熟练掌握常见10电子微粒是解题关键．