Question

18．已知aX、bY是元素周期表中除稀有气体外的短周期元素，且a-b=3，X、Y能形成化合物M，下列说法不正确的是（　　）

• A． 若X和Y处于同一周期，则X的原子半径肯定小于Y的原子半径
• B． 若X和Y处于同一周期，且M属于共价化合物，则分子中原子个数比可能为1：2
• C． 若最外层电子数X＞Y＞2，则X的非金属性一定比Y的非金属性强
• D． 若M属于离子化合物，则该化合物中只存在离子键，且每个原子均达到8电子稳定结构

Answer 1

分析 已知_aX、_bY是元素周期表中除稀有气体外的短周期元素，且a-b=3，X原子序数大于Y，二者不能同主族，可能同周期，也可能不同周期，Y处于第二周期、X处于第三周期，或者Y为H元素、X为Be．
A．同周期随原子序数增大，原子半径减小；
B．若X和Y处于同一周期，且M属于共价化合物，可以为C₂F₄等；
C．若最外层电子数X＞Y＞2，二者同周期，同周期随原子序数增大，非金属性增强；
D．若M属于离子化合物，则Y为O、X为Na，或者Y为F、X为Mg．

解答 解：已知_aX、_bY是元素周期表中除稀有气体外的短周期元素，且a-b=3，X原子序数大于Y，二者不能同主族，可能同周期，也可能不同周期，Y处于第二周期、X处于第三周期，或者Y为H元素、X为Be．
A．若X和Y处于同一周期，同周期随原子序数增大，原子半径减小，则X的原子半径肯定小于Y的原子半径，故A正确；
B．若X和Y处于同一周期，且M属于共价化合物，可以为C₂F₄等，符合分子中原子个数比为1：2，故B正确；
C．若最外层电子数X＞Y＞2，二者同周期，同周期随原子序数增大，非金属性增强，则X的非金属性一定比Y的非金属性强，故C正确；
D．若M属于离子化合物，则Y为O、X为Na，或者Y为F、X为Mg，过氧化钠中既含有离子键又含有共价键，故D错误，
故选D．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，为高频考点和常见题型，解答关键是明确二者位置关系及可能的元素，结合元素周期律及常见元素化合物解答，B选项为易错点，难度中等．