题目内容
16．铝片分别与①稀盐酸、②NaOH溶液反应，下列描述正确的是（ ）
| A． | ①中产生气泡，②中不产生气泡 | |
| B． | ①和②中都不产生气泡 | |
| C． | ①和②中都产生气泡，①中是H2，②中是O2 | |
| D． | ①和②中都产生气泡，且都是H2 |
分析 铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，铝和NaOH溶液都反应生成偏铝酸钠和氢气，由此分析解答．
解答 解：A、两者都产生氢气，都有气泡产生，故A错误；
B、两者都产生氢气，都有气泡产生，故B错误；
C、都是氢气，故C错误；
D、①和②中都产生气泡，且都是H2，故D正确；
故选D．
点评 本题考查铝与酸和碱的反应，两者都与非氧化性的酸和碱反应产生氢气，比较容易．
练习册系列答案
相关题目
6．下列说法正确的是（ ）
| A． | 将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入NO2，产生沉淀 | |
| B． | 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固体，铜粉仍不溶 | |
| C． | 碳酸钙不溶于水，只有在熔融状态下才是强电解质 | |
| D． | 纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率加快 |
电池的发明和应用是化学家们对人类社会的重要贡献之一．
4．根据碳原子的成键特点，甲烷分子中形成共价键的数目为（ ）
| A． | 4 | B． | 5 | C． | 6 | D． | 7 |
$→_{②}^{NaOH，乙醇}$
$→_{③}^{Br_{2}的CCl_{4}溶液}$B
，名称是环己烷．
+2NaOH$→_{△}^{乙醇}$
+2NaBr+2H2O．
1．某小组同学采用以下装置验证SO2的性质：（夹持及加热装置略）
（1）写出圆底烧瓶中发生反应的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）从实验目的分析，试管1、4的目的都是为了证明SO2具有酸性氧化物的通性（性质），试管2是为了证明SO2具有氧化性（性质）．
（3）除上述两种性质外，你认为SO2还具有的性质是还原性（或漂白性），可以通过加入KMnO4溶液（或品红）（填试剂化学式或者名称）加以证明．
（4）经过实验，观察到如下实验现象：
①试管1中紫色石蕊溶液变红．
②试管2中有浅黄色浑浊出现，写出反应的化学方程式2H2S+SO2=3S↓+2H2O．
（5）试管4中无明显现象，将其分成两份，分别加入下列物质均产生沉淀．将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置．
（6）试管4和试管5均加入NaOH溶液，在实验目的上的不同点是3是验证性质，5是吸收．
（1）写出圆底烧瓶中发生反应的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）从实验目的分析，试管1、4的目的都是为了证明SO2具有酸性氧化物的通性（性质），试管2是为了证明SO2具有氧化性（性质）．
（3）除上述两种性质外，你认为SO2还具有的性质是还原性（或漂白性），可以通过加入KMnO4溶液（或品红）（填试剂化学式或者名称）加以证明．
（4）经过实验，观察到如下实验现象：
①试管1中紫色石蕊溶液变红．
②试管2中有浅黄色浑浊出现，写出反应的化学方程式2H2S+SO2=3S↓+2H2O．
（5）试管4中无明显现象，将其分成两份，分别加入下列物质均产生沉淀．将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置．
| 加入的物质 | O2 | 氨水 |
| 沉淀的化学式 |
8．用O2将HCl转化为Cl2，反应方程式为：4HCl（g）+O2（g）?2H2O（g）+2Cl2（g）△H＜0．一定条件下测得反应过程中n（Cl2）的实验数据如下．下列说法正确的是（ ）
表一
表二
表一
| /min | 0 | 2 | 4 | 6 |
| n（Cl2）/10-3 mol | 0 | 1.8 | 3.7 | 5.4 |
| A.0～2min的反应速率小于4～6min的反应速率 |
| B.2～6min用Cl2表示的反应速率为0.9mol/（L•min） |
| C．增大压强可以提高HCl转化率 |
| D．平衡常数K（200℃）＜K（400℃） |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
5．下列有关金属及其化合物的说法正确的是（ ）
| A． | Na暴露于空气中最终生成Na2O2 | |
| B． | 铜粉能溶于酸性硝酸钠溶解 | |
| C． | Fe比Al更易与NaOH溶液反应生成H2 | |
| D． | 水蒸气通过灼热的铁粉会有红棕色固体生成 |
6．下列物质不属于高分子化合物的是（ ）
| A． | 油脂 | B． | 羊毛 | C． | 淀粉 | D． | 橡胶 |