Cl2是一种有毒气体.如果泄漏会造成严重的危害．(1)已知:3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2.化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏．当有少量Cl2泄漏.可以观察到的现象是出现白烟．(2)喷射石灰乳等碱性物质可以减轻少量Cl2泄漏造成的危害．Cl2和石灰乳反应的化学方程式是2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．Cl₂是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的危害．
（1）已知：3Cl₂+8NH₃═6NH₄Cl+N₂，化工厂可用浓氨水来检验Cl₂是否泄漏．当有少量Cl₂泄漏，可以观察到的现象是出现白烟．
（2）喷射石灰乳等碱性物质可以减轻少量Cl₂泄漏造成的危害．Cl₂和石灰乳反应的化学方程式是2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．
（3）实验室常用烧碱溶液吸收Cl₂．若将Cl₂通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO₃的混合液．当NaCl和NaClO₃的物质的量之比为8：1时，混合液中NaClO和NaClO₃的物质的量之比为3：1．

分析（1）根据反应3Cl₂+8NH₃═6NH₄Cl+N₂结合产物回答实验现象；
（2）氯气可以和强碱氢氧化钙之间反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，据此书写方程式；
（3）根据氧化还原反应中电子守恒以及元素守恒来计算即可．

解答解：（1）根据反应3Cl₂+8NH₃═6NH₄Cl+N₂，会看到的实验现象是出现白烟，故答案为：出现白烟；
（2）氯气可以和强碱氢氧化钙之间反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，方程式为：2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；故答案为：2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
（3）将Cl₂通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO₃的混合液．过程中氯气既是氧化剂又是还原剂，当NaCl和NaClO₃的物质的量之比为8：1时，Cl原子失电子是5mol，的电子是8mol，所以NaClO的物质的量是3mol，混合液中NaClO和NaClO₃的物质的量之比为3：1，故答案为：3：1．

点评本题考查学生物质的性质以及氧化还原反应中电子守恒的计算知识，注意知识的迁移应用是关键，难度中等．

练习册系列答案

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2．常温下，下列各组离子在指定溶液中，一定可以大量共存的是（　　）

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	B．	pH=1的溶液中 NH₄⁺、Ba²⁺、HCO₃^-、NO₃^-
	C．	含MnO₄^-的溶液中 H⁺、K⁺、Br^-、I^-
	D．	在$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10^-12的溶液中 Na⁺、K⁺、CH₃COO^-、SO₄^2-

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请回答下列问题：
（1）装置F中发生反应的化学方程式为4HCl+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）B装置的名称是干燥管；
（3）E装置的作用除去氯气中的氯化氢；
（4）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一．请写出反应的化学方程式：3Cl₂+8NH₃═N₂+6NH₄Cl；
（5）从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理？（用离子方程式表示）Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（6）实验室通常利用质量分数36.5%盐酸（密度为1.14g/mL）与二氧化锰通过反应制取Cl₂．通过计算回答下列问题：（要求有计算过程）
①质量分数36.5%（密度为1.14g/mL）盐酸的物质的量浓度为多少？
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6．下列物质不属于高分子化合物的是（　　）

3．将氯碱工业与燃料电池联合能够有效降低能源消耗，如图是该工艺的图示（电源及电极未标出），请回答下列问题：

（1）电解饱和食盐水（氯碱工业）的化学方程式为2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
（2）物质X为Cl₂，装置Ⅰ和Ⅱ中属于燃料电池的是Ⅱ．
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（4）利用装置Ⅱ可获得10mol/L盐酸，该产品出口为A（填“A”或“B”），请说明理由正极发生反应Cl₂+2e^-=2Cl^-，负极发生反应H₂-2e^-=2H⁺，H⁺从负极经阳离子膜移动到正极，盐酸浓度增大．

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