题目内容
11．可用于鉴别乙醇、甲酸、乙醛、乙酸4种无色液体的一种试剂是（ ）| A． | 水 | B． | 新制Cu（OH）2 | C． | NaOH溶液 | D． | 石蕊试剂 |
分析 四种有机物都易溶于水，其中乙醛含有-CHO，具有还原性，可用新制Cu（OH）2悬浊液检验，乙酸具有酸性，甲酸既具有酸性又具有还原性，以此选择鉴别试剂．
解答 解；A．四种有机物都溶于水，不能鉴别，故A错误；
B．加入新制Cu（OH）2悬浊液，乙醇不反应，乙醛在加热时生成砖红色沉淀，乙酸和氢氧化铜发生中和反应，氢氧化铜溶解，甲酸能溶解氢氧化铜，含有醛基，加热时有砖红色沉淀生成，可鉴别，故B正确；
C．氢氧化钠溶液不能鉴别乙醇、乙醛，二者都不反应，也不能鉴别乙酸、甲酸，没有明显的现象，故C错误；
D．乙醇、乙醛溶液呈中性，乙酸、甲酸溶液呈酸性，用石蕊试剂不能鉴别，故D错误．
故选B．
点评 本题考查有机物的鉴别，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，题目难度中等，本题注意把握常见有机物的性质和鉴别方法，鉴别有机物时，要有明显的现象．
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1．某小组同学采用以下装置验证SO2的性质：（夹持及加热装置略）
（1）写出圆底烧瓶中发生反应的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）从实验目的分析，试管1、4的目的都是为了证明SO2具有酸性氧化物的通性（性质），试管2是为了证明SO2具有氧化性（性质）．
（3）除上述两种性质外，你认为SO2还具有的性质是还原性（或漂白性），可以通过加入KMnO4溶液（或品红）（填试剂化学式或者名称）加以证明．
（4）经过实验，观察到如下实验现象：
①试管1中紫色石蕊溶液变红．
②试管2中有浅黄色浑浊出现，写出反应的化学方程式2H2S+SO2=3S↓+2H2O．
（5）试管4中无明显现象，将其分成两份，分别加入下列物质均产生沉淀．将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置．
（6）试管4和试管5均加入NaOH溶液，在实验目的上的不同点是3是验证性质，5是吸收．
（1）写出圆底烧瓶中发生反应的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）从实验目的分析，试管1、4的目的都是为了证明SO2具有酸性氧化物的通性（性质），试管2是为了证明SO2具有氧化性（性质）．
（3）除上述两种性质外，你认为SO2还具有的性质是还原性（或漂白性），可以通过加入KMnO4溶液（或品红）（填试剂化学式或者名称）加以证明．
（4）经过实验，观察到如下实验现象：
①试管1中紫色石蕊溶液变红．
②试管2中有浅黄色浑浊出现，写出反应的化学方程式2H2S+SO2=3S↓+2H2O．
（5）试管4中无明显现象，将其分成两份，分别加入下列物质均产生沉淀．将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置．
| 加入的物质 | O2 | 氨水 |
| 沉淀的化学式 |
2．常温下，下列各组离子在指定溶液中，一定可以大量共存的是（ ）
| A． | 无色溶液中 Mg2+、Al3+、SO42-、CO32- | |
| B． | pH=1的溶液中 NH4+、Ba2+、HCO3-、NO3- | |
| C． | 含MnO4-的溶液中 H+、K+、Br-、I- | |
| D． | 在$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10-12的溶液中 Na+、K+、CH3COO-、SO42- |
6．下列物质不属于高分子化合物的是（ ）
| A． | 油脂 | B． | 羊毛 | C． | 淀粉 | D． | 橡胶 |
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