Question

11．对电解质溶液的导电性进行实验，其装置如图所示．若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，灯泡由亮变暗至熄灭，后又逐渐变亮的是（　　）

• A． 盐酸中逐滴加入NaCl溶液
• B． 氢硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
• C． 醋酸中逐滴加氨水
• D． 硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液

Answer 1

分析 电解质溶液导电性强弱与离子浓度成正比、与离子所带电荷成正比，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，灯泡由亮变暗至熄灭，后又逐渐变亮，说明在滴加溶液过程中，离子浓度先减小，减小到接近于0，后增大，据此分析解答．

解答 解：A．盐酸中逐滴加入NaCl溶液，二者不反应，溶液中离子浓度可能有变化，但离子浓度不可能接近于0，所以灯泡仍然是亮的，不可能熄灭，故A不选；
B．氢硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，氢硫酸是弱电解质，电离程度较小，其溶液中离子浓度较小，加入NaOH溶液后生成强电解质，离子浓度增大，所以灯泡变亮，故B不选；
C．醋酸中逐滴加氨水，醋酸是弱电解质，其溶液中离子浓度较小，二者反应生成强电解质醋酸铵，离子浓度增大，灯泡变亮，故C不选；
D．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液，硫酸是强电解质，二者反应生成难溶物硫酸钡，同时生成弱电解质水，如果二者恰好完全反应时，溶液就是水，离子浓度接近于0，所以灯泡熄灭，再继续加入氢氧化钡溶液，离子浓度增大，灯泡变亮，故D选；
故选D．

点评 本题考查电解质溶液导电性，为高频考点，明确溶液导电性强弱与离子浓度关系是解本题关键，电解质溶液导电性强弱与电解质强弱无关，题目难度不大．