题目内容

19．在铁的吸氧腐蚀中，发生还原反应的那个电极上进行的电极反应是（　　）
A．2H2O+O2+4e-=4OH-B．2H++2 e-=H2↑
C．4H++O2+4e-=2H2OD．Fe-2 e-=Fe2+

分析 铁发生吸氧腐蚀时，负极上铁失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应，据此分析解答．

解答 解：弱酸性或中性条件下，铁发生吸氧腐蚀，负极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为Fe-2e-═Fe2+，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为2H2O+O2+4e-═4OH-，故选A．

点评 本题考查了铁的吸氧腐蚀，明确吸氧腐蚀和析氢腐蚀的区别是解本题关键，吸氧腐蚀和析氢腐蚀中，负极上电极反应式相同，正极电极反应式不同，难点是电极反应式的书写，也是考试热点．

练习册系列答案
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9．分子式为C10H18的烃中，含有六元环、核磁共振氢谱有两个吸收峰且不能使溴水褪色的分子结构（不考虑立体异构）有（　　）
A．1种B．2种C．3种D．4种
10．如图示为一种天然产物，具有一定的除草功效，下列有关该化合物的说法错误的是（　　）
A．分子中含有三种含氧官能团
B．既能与FeC13发生显色反应，也能和Na2CO3反应
C．既可以发生取代反应，又能够发生加成反应
D．1 mol该化合物最多能与6molNaOH反应
7．下列溶液可用铁制容器存放的是（　　）
A．HClB．浓H2SO4C．稀HNO3
14．Fe（OH）2在空气中被O2反应：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
4．将等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），经5分钟后，测得D的浓度为0.5mol/L，且c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率是0.1mol/（L•min）．求：（写出计算过程）
（1）反应开始前放入容器中A的物质的量为3mol
（2）B的平均反应速率为0.05mol/（L﹒min）
（3）x值为2．
11．对电解质溶液的导电性进行实验，其装置如图所示．若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，灯泡由亮变暗至熄灭，后又逐渐变亮的是（　　）
A．盐酸中逐滴加入NaCl溶液B．氢硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
C．醋酸中逐滴加氨水D．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液
8．写出下列反应的化学方程式：
①苯酚和甲醛发生缩聚反应n+nHCHO$\stackrel{H+}{→}$+（2n-1）H2O
②HOOC-（CH2）4-COOH  和  HO（CH2）2OH缩聚成高聚物nHOOC（CH2）4COOH+nHO（CH2）2OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+（2n-1）H2O
③葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液的反应CH2OH（CHOH）4CHO+2Cu（OH）2 $\stackrel{△}{→}$CH2OH（CHOH）4COOH+Cu2O↓+2H2O
④甲醛与银氨溶液的反应HCHO+4Ag（NH3）2OH$→_{△}^{水浴}$（NH4）2CO3+2H2O+4Ag+6NH3↑
⑤苯酚与浓溴水反应．
9．下列物质中，含有非极性键的共价化合物是（　　）
A．CH4B．H2O2C．KClD．O2

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