Question

有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大，且分属于四个主族．已知A的一种核素的原子核为质子，B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍．B原子的最外层电子数是D、E原子最外层电子数之和，C原子的最外层电子数是D、F原子最外层电子数之和．请回答下列问题：
（1）写出由A、B两种元素组成的具有10个电子的分子的电子式

 

（2）用电子式表示A与D形成化合物的过程

 

；
（3）A、B、C、D、E、F原子半径由大到小的顺序为

 

，
（4）B、C、F氢化物稳定性由强到弱的顺序为

 

（用化学式表示），
（5）写出一个化学方程式证明B和C的非金属性强弱

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：

分析：有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大，A的一种核素的原子核为质子，则A是H元素；B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，所以B是碳元素；B原子的最外层电子数是D、E原子最外层电子数之和，则D、E应处于IA、ⅢA族，而D和E的原子序数大于B，所以D、E属于第三周期元素，D的原子序数小于E，所以D是Na元素、E是Al元素；C的原子序数大于B（碳）而小于D（Na），C不可能与碳或Na或Al同主族，而C原子的最外层电子数是D（Na）、F原子最外层电子数之和，则F的族序数比C的小1，由于六元素分属于四个主族，故F只能与B处于主族，故F为Si、C为N元素，据此解答．

解答： 解：有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大，A的一种核素的原子核为质子，则A是H元素；B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，所以B是碳元素；B原子的最外层电子数是D、E原子最外层电子数之和，则D、E应处于IA、ⅢA族，而D和E的原子序数大于B，所以D、E属于第三周期元素，D的原子序数小于E，所以D是Na元素、E是Al元素；C的原子序数大于B（碳）而小于D（Na），C不可能与碳或Na或Al同主族，而C原子的最外层电子数是D（Na）、F原子最外层电子数之和，则F的族序数比C的小1，由于六元素分属于四个主族，故F只能与B处于主族，故F为Si、C为N元素，
（1）由A、B两种元素组成的具有10个电子的分子为CH₄，其电子式为，故答案为：；
（2）A与D形成化合物为NaH，由钠离子与氢负离子构成，用电子式表示其形成过程为：，
故答案为：；
（3）所有元素中氢原子半径最小，同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故原子半径由大到小的顺序为：Na＞Al＞Si＞C＞N＞H，
故答案为：Na＞Al＞Si＞C＞N＞H，
（4）B为碳元素、C为N元素、F为Si，非金属性N＞C＞Si，故氢化物稳定性NH₃＞CH₄＞SiH₄，
故答案为：NH₃＞CH₄＞SiH₄；
（5）利用最高价含氧酸中强酸制备弱酸可以证明元素非金属性，证明碳、氮元素非金属性的化学方程式为：HNO₃+NaHCO₃=NaNO₃+CO₂↑+H₂O，
故答案为：HNO₃+NaHCO₃=NaNO₃+CO₂↑+H₂O．

点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，较好的考查了学生分析推理能力，注意理解掌握元素金属性、非金属性强弱比较实验事实，题目难度中等．