题目内容
X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期的常见元素，其相关信息如下表；
（1）X位于元素周期表位置为第第 周期第 族．X的一种单质熔点很高，硬度很大，则这种单质的晶体属于 晶体．
（2）X与Y中电负性较强的是（填元素符号） ；XY2的电子式是 ，分子中存在的σ键和π键的个数比是 ．
（3）Z2Y2中含有的化学键类型有 ；W的基态原子核外电子排布式是 ．
（4）废旧印刷电路板上有W的单质A．用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板上的A．已知：
A（s）+H2SO4（aq）═ASO4 （aq）+H2（g）△H=+64.4kJ?mol-1
2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=-196.4kJ?mol-1
H2（g）+
O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1
请写出A与H2SO4、H2O2反应生成ASO4（aq）和H2O（l）的热化学方程式（A用化学式表示）： ．
| 元素 | 相关信息 |
| X | X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等 |
| Y | 双原子分子单质在标准状况下密度为1.429g/L |
| Z[学优高考网] | 单质及其化合物的焰色反应为黄色 |
| W | W元素基态原子的M层全充满，N层只有一个电子 |
（2）X与Y中电负性较强的是（填元素符号）
（3）Z2Y2中含有的化学键类型有
（4）废旧印刷电路板上有W的单质A．用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板上的A．已知：
A（s）+H2SO4（aq）═ASO4 （aq）+H2（g）△H=+64.4kJ?mol-1
2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=-196.4kJ?mol-1
H2（g）+
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请写出A与H2SO4、H2O2反应生成ASO4（aq）和H2O（l）的热化学方程式（A用化学式表示）：
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：
分析：X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等，则X为碳元素，Y双原子分子单质在标准状况下密度为1.429g/L，即相对分子质量为1.429×22.4=32，则Y为氧元素，单质及其化合物的焰色反应为黄色，则Z为钠元素，W元素基态原子的M层全充满，N层只有一个电子，则W为29号元素，铜元素，据此答题．
解答：
解：X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等，则X为碳元素，Y双原子分子单质在标准状况下密度为1.429g/L，即相对分子质量为1.429×22.4=32，则Y为氧元素，单质及其化合物的焰色反应为黄色，则Z为钠元素，W元素基态原子的M层全充满，N层只有一个电子，则W为29号元素，铜元素，
（1）X为碳元素，X位于元素周期表位置为第二周期第IV A族．碳的一种单质熔点很高，硬度很大，则这种单质的晶体为金刚石，属于原子晶体，
故答案为：二；IVA；原子；
（2）根据元素周期律可知，C与O中电负性较强的是O；CO2的电子式是
，分子中存在的σ键和π键的个数比是1：1，
故答案为：O；；1：1；
（3）Z2Y2为过氧化钠，含有的化学键类型有离子键、非极性键（或共价键）；W为29铜元素，W的基态原子核外电子排布式为）[Ar]3d104s1，
故答案为：离子键、非极性键（或共价键）；[Ar]3d104s1；
（4）W为29铜元素，根据①Cu（s）+H2SO4（aq）═CuSO4 （aq）+H2（g）△H=+64.4kJ?mol-1；②2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=-196.4kJ?mol-1；③H2（g）+
O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1，利用盖斯定律，将①+②+③可得Cu与H2SO4、H2O2反应生成CuSO4（aq）和H2O（l）的热化学方程式为Cu（s）+H2O2（l）+H2SO4（aq）=CuSO4（aq）+2H2O（l）△H=-319.6 kJ/mol，
故答案为：Cu（s）+H2O2（l）+H2SO4（aq）=CuSO4（aq）+2H2O（l）△H=-319.6 kJ/mol；
（1）X为碳元素，X位于元素周期表位置为第二周期第IV A族．碳的一种单质熔点很高，硬度很大，则这种单质的晶体为金刚石，属于原子晶体，
故答案为：二；IVA；原子；
（2）根据元素周期律可知，C与O中电负性较强的是O；CO2的电子式是
，分子中存在的σ键和π键的个数比是1：1，故答案为：O；
；1：1； （3）Z2Y2为过氧化钠，含有的化学键类型有离子键、非极性键（或共价键）；W为29铜元素，W的基态原子核外电子排布式为）[Ar]3d104s1，
故答案为：离子键、非极性键（或共价键）；[Ar]3d104s1；
（4）W为29铜元素，根据①Cu（s）+H2SO4（aq）═CuSO4 （aq）+H2（g）△H=+64.4kJ?mol-1；②2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=-196.4kJ?mol-1；③H2（g）+
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故答案为：Cu（s）+H2O2（l）+H2SO4（aq）=CuSO4（aq）+2H2O（l）△H=-319.6 kJ/mol；
点评：本题考查结构性质位置关系综合应用，涉及元素的推断、核外电子排布、电负性、电子式、热方程式的书写等知识点，需要学生具备扎实的基础，难度中等．
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A、B、C、D、E、X六种元素的原子序数依次递增，A、B、C的基态原子中L层未成对电子数分别为3、2、1，D是短周期中原子半径最大的主族元素，E是主族元素且与X同周期，E与C可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示．X位于元素周期表中第四周期ⅠB族．下列实验操作、现象或结论正确的是（ ）
| A、向某溶液中滴加NaOH溶液并加热，若产生的气体能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中一定含有NH4+ |
| B、向某溶液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl- |
| C、向某溶液中滴加新制氯水后，再加KSCN溶液，溶液变红色，则原溶液中一定含有Fe3+ |
| D、向某溶液中先加入盐酸无现象，再加入硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有SO42- |
已知某溶液中含有下列8种离子中的5种（忽略水的电离及离子的水解）：K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl-、
CO32-、NO3-、SO42-，且5种离子的物质的量浓度相等．为了进一步探究该水溶液的组成，某同 学进行了如下实验：
①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰．
②另取溶液加入足量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色．
③另取溶液加入BaCU溶液，有白色沉淀生成．
根据上述实验，以下推测正确的是（ ）
CO32-、NO3-、SO42-，且5种离子的物质的量浓度相等．为了进一步探究该水溶液的组成，某同 学进行了如下实验：
①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰．
②另取溶液加入足量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色．
③另取溶液加入BaCU溶液，有白色沉淀生成．
根据上述实验，以下推测正确的是（ ）
| A、无法确定溶液中是否存在Cu2+离子 |
| B、原溶液中不含K+、Al3+、CO3I等离子 |
| C、根据步骤②只能确定溶液中一定存在NO3-离子 |
| D、步骤③所得到的白色沉淀共有2种钡盐 |
用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，停止电解向所得溶液中加入0.2molCu（OH）2，恰好反应时溶液浓度恢复至电解前，关于电解过程说法不正确的是（ ）
| A、生成的铜的物质的量是0.2mol |
| B、随着电解进行溶液的pH减小 |
| C、转移电子的物质的量为0.4mol |
| D、阳极反应是40H--4e-=2H20+O2尹 |