Question

水的电离平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

• A、图中对应点的温度关系为：a＞b＞C
• B、纯水仅升高温度，可从a点变到c点
• C、水的离子积常数K_W数值大小关系为：b＞c＞d
• D、在b点对应温度下，0.5mol/L的H₂SO₄溶液与1mol/L的KOH溶液等体积混合，充分反 应后，所得溶液的pH=7

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．依据图象数据分析，纵轴是氢氧根离子浓度，横轴是氢离子浓度，水的离子积常数Kw=c（H⁺）×c（OH^-）计算判断；
B．根据C点溶液的酸碱性判断；
C．温度越高，水的离子积常数越大；
D．b点Kw=10^-12，中性溶液pH=6．

解答： 解：A．温度越高，水的离子积常数越大，根据图象知，b点Kw=10^-12，c点Kw=10^-13，a点Kw=10^-14，所以b＞c＞a，故A错误；
B．c点Kw=10^-13，则c曲线的纯水中6＜pH＜7，c点的pH=6，则该溶液呈酸性，所以纯水仅升高温度，不能从a点变到c点，故B错误；
C．a、d曲线温度相同，则离子积常数相同，即d点Kw=10^-14，b点Kw=10^-12，c点Kw=10^-13，所以水的电离常数KW数值大小关系为：b＞c＞d，故C正确；
D．b点Kw=10^-12，0.5mol/L的H₂SO₄溶液与1mol/L的KOH溶液等体积混合，氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同，等体积混合溶液呈中性，pH=6，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了水的电离、离子积的概念应用和影响条件，注意离子积常数是随温度变化的，不能根据氢离子浓度确定溶液酸碱性，为易错点．