题目内容
14．下列关于氯气的说法错误的是（ ）| A． | 是一种有强烈刺激性气味的气体 | B． | 可用于自来水消毒 | ||
| C． | 与氢氧化钠溶液反应可制成漂白液 | D． | 能使干燥的红色布条褪色 |
分析 A．氯气是一种具有刺激性气味的有毒气体；
B．氯气通入水中生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性；
C．氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水为漂白液；
D．氯气无漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性．
解答 解：A．氯气为黄绿色有刺激性气味的气体，故A正确；
B．次氯酸具有强氧化性，可用于自来水消毒，氯气通入水中生成盐酸和次氯酸，故B正确；
C．制成漂白液利用氯气和氢氧化钠溶液反应生成，故C正确；
D．氯气能使湿润的红色布条褪色，干燥的氯气不能使干燥的红色布条褪色，故D错误；
故选D．
点评 本题考查氯气的性质，为元素化合物知识的高频考点，有利于培养学生的良好的科学素养和学习的积极性，注意相关基础知识的积累，题目难度不大．
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15．在一定温度下，体积不变的密闭容器中，发生可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），下列说法中正确的是（ ）
| A． | 若向密闭容器中再充入N2，则反应速率减慢 | |
| B． | 若反应前10s时，H2减少了0.3mol，则v（H2）=0.03mol•L-1•s-1 | |
| C． | 若某时刻N2、H2、NH3的浓度不再发生变化，则表明该反应达到了平衡状态 | |
| D． | 若某时刻消耗了1molN2同时生成了2molNH3，则表明该反应达到了平衡状态 |
5．测得某溶液中含Cu2+，K+，SO42-，Cl-四种离子且阳离子的个数比为：N（Cu2+）：N（K+）=3：4，则SO42-与Cl-的物质的量之比可能是（ ）
| A． | 3：2 | B． | 1：3 | C． | 1：8 | D． | 2：5 |
$\stackrel{（C_{6}H_{5}）_{3}P=CH_{2}}{→}$
（R表示烃基，R′和R″表示烃基或基）
．
、
．
．
9．下列各选项均有X、Y两种物质，将X缓缓滴入（通入）Y溶液中，无论X是否过量，均能用同一离子方程式表示的是（ ）
| A． | X-稀盐酸，Y-碳酸钠溶液 | B． | X-偏铝酸钠溶液，Y-硫酸溶液 | ||
| C． | X-硫化氢气体，Y-氯化铁溶液 | D． | X-二氧化碳，Y-偏铝酸钠溶液 |
．
．
易被氧化，苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位，而当苯环上连有羧基时则取代在间位．据此写出以A为原料合成化合物
的合成路线
．（仿照题中抗结肠炎药物有效成分的合成路线的表达方式答题）
和
和
3．某元素的最外层有 2 个电子，该元素（ ）
| A． | 一定是金属元素 | B． | 一定是稀有气体 | ||
| C． | 一定是ⅡA 族元素 | D． | 无法确定属于哪类元素 |