题目内容

6．某无色溶液中存在大量的NH4+、H+、SO42-，该溶液中还可能大量存在的离子是（　　）
A．Cu2+B．Al3+C．CH3COO-D．HCO3-

分析 根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．

解答 解：A．Cu2+为蓝色，与无色不符，故A不选；
B．该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故B选；
C．H+、CH3COO-结合生成弱酸，不能大量共存，故C不选；
D．H+、HCO3-结合生成水和气体，不能大量共存，故D不选；
故选B．

点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应的判断，题目难度不大．

练习册系列答案
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16．氯气是氯碱工业的主要产品之一，是一种常用的消毒剂，其消毒原理是与水反应生成了次氯酸：Cl2+H2O?HCl+HClO  K=4.5×10-4
次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌（不直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解，且毒性较大）．但是，由于氯气贮运不方便，且具有一定的危险性，目前正逐渐被其他性能优越的消毒产品所替代．请回答：
（1）氯碱工业生产氯气的化学方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．
（2）使用氯气为自来水消毒可以有效地控制次氯酸的浓度，请结合平衡常数解释原因：由氯气与水反应的平衡常数可知，生成的HClO的浓度较低，HClO消耗，平衡正向移动，补充HClO．
（3）84消毒液与氯气相比具有贮运方便等优点，用氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液的离子方程式为Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
（4）二氧化氯是目前国际上公认的最新一代的高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂．我国科学家研发了用氯气氧化亚氯酸钠（NaClO2）固体制备二氧化氯的方法，其化学方程式为Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl．
（5）一位同学设计了一套用浓盐酸和KMnO4固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧化性强弱的微型装置（如图）．
①下列溶液能吸收Cl2的是BC（填字母序号）．
A．饱和食盐水        B．饱和Na2SO3溶液C．饱和NaOH溶液    D．浓硫酸
②能说明Cl2的氧化性强于I2的实验现象是湿润淀粉碘化钾试纸变蓝．
③请用原子结构知识解释Cl2的氧化性强于I2的原因：氯原子电子层数少于碘原子，原子半径小，得电子能力强．
17．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）
A．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-483.6 kJ•mol-1，则氢气的燃烧热为483.6 kJ•mol-1
B．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
C．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1　2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2　则△H1＜△H2
D．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ
14．以重晶石（主要成分为BaSO4）为主要原料制备立德粉（ZnS和BaSO4的混合物）的工艺流程如下：

（1）焙烧时，焦炭需过量，其目的是：①焦炭燃烧放热，提供反应所需温度；②提高重晶石的利用率．
（2）焙烧过程中发生的反应之一是4CO（g）+BaSO4（s）?BaS（s）+4CO2（g），该反应的平衡常数的表达式为K=$\frac{{{c^4}（C{O_2}）}}{{{c^4}（CO）}}$．反应器中发生反应的化学方程式为BaS+ZnSO4=BaSO4↓+ZnS↓．
（3）用工业级氧化锌（含少量FeO和Fe2O3杂质）和硫酸制取硫酸锌溶液时，需先后加入H2O2溶液和碳酸锌精制，加入H2O2溶液时发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，加入碳酸锌的目的是将溶液中的Fe3+转化为红褐色沉淀，写出该反应的化学方程式：Fe2（SO4）3+3ZnCO3+3H2O=3ZnSO4+2Fe（OH）3+3CO2↑．
1．下列过程没有涉及化学变化的是（　　）
A．空气液化B．明矾净水C．海带提碘D．煤的液化
11．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．氯化铁溶液与碘化钾溶液反应：Fe3++2I-═Fe2++I2
B．硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓
C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D．氯化镁溶液与过量氨水反应：Mg2++2NH3•H2O═Mg （OH）2↓+2NH4+
18．防治环境污染，保护生态环境已成为全人类的共识．
①近年，我国不少地区雾霾天气频发，给人们的生产生活和健康造成了严重影响．导致雾霾形成的主要污染物是PM2.5．空气污染指数是根据空气中SO2、NO2和可吸入颗粒物等污染物的浓度计算出来的数值．
②燃煤产生的CO2、SO2经处理可生产多种化工产品．将CO2通入氨的氯化钠饱和溶液中可制得碳酸氢钠，该反应的化学方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．SO2经石灰石-石膏法或氨水法处理后可分别得到副产品石膏（CaSO4•2H2O）和硫酸铵，这两种副产品中，硫元素的质量分数较高的是（NH4）2SO4（填化学式）．
③工业废水中的重金属离子的去除，通常采用加入适量碱控制废水的pH，将重金属离子转化为氢氧化物（填“盐”“氧化物”或“氢氧化物”）的形式而沉淀除去．“地沟油”流入餐桌已严重威胁到人的健康，综合利用“地沟油”的一种方法是将其发生水解（填“氧化”“水解”或“加成”）反应以获取甘油和高级脂肪酸．
15．在一定温度下，体积不变的密闭容器中，发生可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），下列说法中正确的是（　　）
A．若向密闭容器中再充入N2，则反应速率减慢
B．若反应前10s时，H2减少了0.3mol，则v（H2）=0.03mol•L-1•s-1
C．若某时刻N2、H2、NH3的浓度不再发生变化，则表明该反应达到了平衡状态
D．若某时刻消耗了1molN2同时生成了2molNH3，则表明该反应达到了平衡状态
5．测得某溶液中含Cu2+，K+，SO42-，Cl-四种离子且阳离子的个数比为：N（Cu2+）：N（K+）=3：4，则SO42-与Cl-的物质的量之比可能是（　　）
A．3：2B．1：3C．1：8D．2：5

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