题目内容
19．化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法正确的是（ ）| A． | 干冰只能用于人工降雨 | |
| B． | Al（OH）3可以治疗胃酸过多，因此可大量使用 | |
| C． | 为了增强去污效果，在洗衣粉中添加三聚磷酸钠（Na5P3O10） | |
| D． | 侯氏制碱法不涉及基本反应类型中的置换反应 |
分析 A．依据干冰用途解答；
B．人体摄入过多量铝对人体有害；
C．含磷洗衣粉的使用能够引起水体的富营养化；
D．依据方程式NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl及置换反应概念判断．
解答 解：A．干冰的使用范围广泛，在食品、卫生、工业、餐饮中有大量应用，故A错误；
B．Al（OH）3可以治疗胃酸过多，但是不能大量使用，铝元素摄入过多对人体有害，故B错误；
C．三聚磷酸钠会使水体中磷元素过剩，引起水体富营养化，造成水体污染，故C错误；
D．置换反应为一种单质与一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl是复分解反应，不是置换反应，故D正确；
故选：D．
点评 本题考查了元素化合物知识、反应类型判断，明确相关物质的性质及用途，熟悉侯氏制碱法原理是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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9．现有FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物mg，向其中加入l00mL2mol/L硫酸，恰好完全溶解，若mg该混合物在过量CO气流中加热充分反应，则冷却后剩余固体的质量为（ ）
| A． | （m-1.6）g | B． | （m-2.4）g | C． | （m-3.2）g | D． | 无法计算 |
10．在无色强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）
| A． | K+、Fe3+、SO42-、NO3- | B． | Na+、K+、NH4+、Cl- | ||
| C． | Ag+、Na+、NO3-、Cl- | D． | K+、Na+、ClO-、CO32- |
7．
常温下，向10mL 0.1mol•L-1的HR溶液中逐滴滴入0.1mol•L-1的NH3•H2O溶液，所得溶液pH及导电能力变化如图．下列分析不正确的是（ ）
常温下，向10mL 0.1mol•L-1的HR溶液中逐滴滴入0.1mol•L-1的NH3•H2O溶液，所得溶液pH及导电能力变化如图．下列分析不正确的是（ ）| A． | a～b点导电能力增强，说明HR为弱酸 | B． | b点溶液pH=7，此时酸碱恰好中和 | ||
| C． | c点溶液存在c（NH4+）＞c（R-）、c（OH-）＞c（H+） | D． | b、c两点水的电离程度：b＜c |
14．下列有关试剂的保存方法错误的是（ ）
| A． | 氢氧化钠溶液保存在具有玻璃塞的试剂瓶中 | |
| B． | 少量的钠保存在煤油中 | |
| C． | 硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中 | |
| D． | 浓硝酸保存在棕色玻璃试剂瓶中 |
4．对下列现象或事实的解释正确的是（ ）
| 选项 | 现象或事实 | 解释 |
| A | 用热的纯碱溶液洗去油污 | Na2CO3可直接与油污反应 |
| B | 漂白粉在空气中久置变质 | 漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3 |
| C | 向Mg（OH）2悬浊液中滴加CuSO4溶液，生成蓝色沉淀 | Cu（OH）2的溶度积比Mg（OH）2的小，Mg（OH）2转化为Cu（OH）2 |
| D | 施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用 | K2CO3与NH4Cl反应会损失钾肥 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 0.01mol•L-1氯水中，Cl2、Cl-和ClO-三粒子数目之和大于0.01NA | |
| B． | 氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，负极消耗的气体分子数目2NA | |
| C． | 0.1molCu与足量的浓硫酸完全反应后，溶液中Cu2+数目为0.1NA | |
| D． | 2.0g D2O中含有的质子数、电子数均为NA |
3．某校研究性学习小组的同学进行了以下化学实验：将金属钙置于空气中燃烧，然后向所得固体产物中加入一定量蒸馏水，此过程中反应放出大量的热，并且放出有臭味的气体．
（1）甲同学提出：运用类比学习的思想，Ca与Mg是同一主族元素，化学性质具有一定的相似性．
请写出Ca在空气中燃烧发生反应的化学方程式：Ca+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CaO2 3Ca+N2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Ca3N2 2Ca+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CaO+C．
（2）乙同学提出：Ca的性质比Na活泼，在空气中燃烧还应有CaO2生成，请写出燃烧后固体产物与水反应放出气体的化学方程式：2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑ Ca3N2+6H2O═3Ca（OH）2+2NH3↑．
丙同学提出用实验的方法探究放出臭味气体的成份：
【查阅资料】1：CaO2遇水反应生成H2O2，H2O2可能会分解产生一定量的O3
2：碘量法是最常用的臭氧测定方法：其原理为强氧化剂臭氧（O3）与碘化钾（KI）水溶液反应生成游离碘（I2）．臭氧还原为氧气．反应式为：O3+2KI+H2O=O2+I2+2KOH【提出假设】假设1：该臭味气体只有NH3；
假设2：该臭味气体只有O3；
假设3：该臭味气体含有NH3和O3．
【设计方案进行实验探究】
（3）基于假设l，该小同学组设计如下实验方案，并进行实验．请在答题卡上按下表格式完成相关的实验操作步骤、预期现象及结论（仪器自选）．
【限选实验试剂】：红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、pH试纸、淀粉一KI溶液、蒸馏水．设计实验方案证明你的假设，并按下表格式写出实验操作步骤、预期现象和结论．
（1）甲同学提出：运用类比学习的思想，Ca与Mg是同一主族元素，化学性质具有一定的相似性．
请写出Ca在空气中燃烧发生反应的化学方程式：Ca+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CaO2 3Ca+N2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Ca3N2 2Ca+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CaO+C．
（2）乙同学提出：Ca的性质比Na活泼，在空气中燃烧还应有CaO2生成，请写出燃烧后固体产物与水反应放出气体的化学方程式：2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑ Ca3N2+6H2O═3Ca（OH）2+2NH3↑．
丙同学提出用实验的方法探究放出臭味气体的成份：
【查阅资料】1：CaO2遇水反应生成H2O2，H2O2可能会分解产生一定量的O3
2：碘量法是最常用的臭氧测定方法：其原理为强氧化剂臭氧（O3）与碘化钾（KI）水溶液反应生成游离碘（I2）．臭氧还原为氧气．反应式为：O3+2KI+H2O=O2+I2+2KOH【提出假设】假设1：该臭味气体只有NH3；
假设2：该臭味气体只有O3；
假设3：该臭味气体含有NH3和O3．
【设计方案进行实验探究】
（3）基于假设l，该小同学组设计如下实验方案，并进行实验．请在答题卡上按下表格式完成相关的实验操作步骤、预期现象及结论（仪器自选）．
【限选实验试剂】：红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、pH试纸、淀粉一KI溶液、蒸馏水．设计实验方案证明你的假设，并按下表格式写出实验操作步骤、预期现象和结论．
| 实验操作 | 预期现象和结论 |
| 取少量反应后固体于试管中，向试管中加入少量水， 将湿润的红色石蕊试纸置于试管口； 另取少量反应后固体于试管中，向试管中加入少量水， 将产生气体通入淀粉-KI溶液中． |
4．设NA表示阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol•L-1的BaCl2溶液中说法不正确的是（ ）
| A． | 2 L溶液中Ba2+和Cl-的总数为0.8NA | |
| B． | 500 mL溶液中Cl-的浓度为0.2 mol•L-1 | |
| C． | 500 mL溶液中Ba2+的浓度为0.2 mol•L-1 | |
| D． | 500 mL溶液中Cl-的总数为0.2NA |