Question

9．现有FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄组成的混合物mg，向其中加入l00mL2mol/L硫酸，恰好完全溶解，若mg该混合物在过量CO气流中加热充分反应，则冷却后剩余固体的质量为（　　）

• A． （m-1.6）g
• B． （m-2.4）g
• C． （m-3.2）g
• D． 无法计算

Answer 1

分析 金属氧化物与硫酸反应生成硫酸盐和水，氧元素化合价为-2，硫酸根离子带有2个单位负电荷，则H₂SO₄的物质的量等于金属氧化物中O元素的物质的量，据此计算金属氧化物中氧元素的质量，金属氧化物的质量减去氧的质量即为金属的质量．

解答 解：化合物FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄中O元素的化合价为-2，硫酸根离子的带有2个单位负电荷，则H₂SO₄的物质的量等于金属氧化物中O元素的物质的量，
l00mL2mol/L硫酸中：n（H₂SO₄）=0.1L×2mol/L=0.2mol，
所以金属氧化物中O元素的质量为：0.2mol×16g/mol=3.2g，
若将mg原混合物在足量氢气中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体为金属单质，
则金属质量为氧化物的质量减去氧的质量为mg-3.2g=（m-3.2）g，
故选C．

点评 本题考查混合物的计算，难度中等，注意根据反应的特点，确定金属氧化物与硫酸反应的关系式，从而得出硫酸的物质的量与金属氧化物中O氧原子物质的量相等，是解答该题的关键．