题目内容
14．下列说法中正确的是（ ）| A． | 1molC质量是12 g•mol-1 | |
| B． | 22.4L H2的物质的量是1mol | |
| C． | 将60gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度是1.5mol•L-1 | |
| D． | NaCl的摩尔质量是58.5 g•mol-1 |
分析 A．质量的单位为g，g/mol为摩尔质量的单位；
B．没有告诉在标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积；
C．将60gNaOH溶于1L水中，所得溶液的体积不是1L；
D．氯化钠的相对分子量为58.5，结合相对分子质量与摩尔质量的关系判断．
解答 解：A．1molC的质量为：12g/mol×1mol=12g，故A错误；
B．不是标准状况下，题中数据无法计算氢气的物质的量，故B错误；
C．将60gNaOH溶于1L水中，所得溶液体积不是1L，所得溶液的浓度不是1.5mol/L，故C错误；
D．NaCl的相对分子质量为58.5，则其摩尔质量是58.5 g•mol-1，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确标准状况下气体摩尔体积的使用条件为解答关键，注意掌握物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积之间的关系为解答关键，C为易错点，注意水的体积不等于溶液体积．
练习册系列答案
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4．从人类利用金属的历史看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事，造成这个先后顺序事实的最主要因素是（ ）
| A． | 地壳中金属元素的含量 | B． | 金属的延展性 | ||
| C． | 金属的导电性 | D． | 金属活动性及冶炼的难易程度 |
5．下列化学反应既属于氧化还原反应又属于四种基本反应类型的是（ ）
| A． | Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2 | |
| B． | 2NaHCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑ | |
| C． | Cl2+2KI═2KCl+I2 | |
| D． | 2CuSO4+2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+2H2SO4+O2↑ |
2．下列离子反应方程式正确的是（ ）
| A． | 将铜插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag | |
| B． | Ca（ HCO3）2 溶液与过量 NaOH 溶液反应：HCO3-+OH-+Ca2+═CaCO3↓+H2O | |
| C． | 用食醋除水垢：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O | |
| D． | 稀硫酸和Ba（OH）2溶液反应：H++SO42-+Ba 2++OH-═BaSO 4↓+H2O |
9．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的起始浓度和平衡浓度如表，下列说法错误的是（ ）
| 物质 | X | Y | Z |
| 初始浓度/mol•L-1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
| 平衡浓度/mol•L-1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
| A． | 反应达到平衡时，X的转化率为50% | |
| B． | 反应可表示为X+3Y?2Z，平衡常数为1600 | |
| C． | 其他条件不变时，增大压强可使平衡常数增大 | |
| D． | 改变温度可以改变该反应的平衡常数 |
4．利用工厂的废铁屑（含少量Fe2O3、SiO2、锡等），制备绿矾（FeSO4•7H2O）的过程如下：
已知：①室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5．
②溶液X加KSCN不显红色．
（1）操作I的名称为过滤，所需玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒．
（2）操作III的顺序依次为：加热蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
（3）操作 II 中，试剂 Y 是H2S，然后用稀硫酸将溶液酸化至 pH=2 的目的是除去溶液中的Sn2+离子，并防止Fe2+离子生成沉淀．
（4）写出绿矾与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
（5）常温下，称取不同氢氧化钠样品溶于水，加盐酸中和至 pH=7，然后将溶液蒸干得氯化钠晶体，蒸干过程中产品无损失．
上述实验①②③所用氢氧化钠均不含杂质，且实验数据可靠．通过计算，分析和比较上表3组数据，给出结论．
已知：①室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5．
②溶液X加KSCN不显红色．
（1）操作I的名称为过滤，所需玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒．
（2）操作III的顺序依次为：加热蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
（3）操作 II 中，试剂 Y 是H2S，然后用稀硫酸将溶液酸化至 pH=2 的目的是除去溶液中的Sn2+离子，并防止Fe2+离子生成沉淀．
（4）写出绿矾与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
（5）常温下，称取不同氢氧化钠样品溶于水，加盐酸中和至 pH=7，然后将溶液蒸干得氯化钠晶体，蒸干过程中产品无损失．
| 氢氧化钠质量（g） | 氯化钠质量（g） | |
| ① | 2.40 | 3.51 |
| ② | 2.32 | 2.34 |
| ③ | 3.48 | 3.51 |
11．实验：①0.1mol/L AgNO3溶液和0.1mol/L NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1mol/L KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1mol/L KI溶液，沉淀变为黄色．下列分析不正确的是（ ）
| A． | 浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq） | |
| B． | 滤液b中不含有Ag+ | |
| C． | ③中颜色变化说明AgCl转化为AgI | |
| D． | 实验可以证明AgI比AgCl更难溶 |
8．温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：
下列说法不正确的是（ ）
| t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
| n（PCl3）/mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.20 | 0.20 |
| A． | 反应在前50 s的平均速率为v（PCl3）=0.0016mol•L-1•s-1 | |
| B． | 保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（PCl3）=0.11mol•L-1，则反应的△H＞0 | |
| C． | 相同温度下，起始时向容器中充入1.0 molPCl5、0.20 molPCl3和0.20 molCl2，达到平衡前v（正）＞v（逆） | |
| D． | 相同温度下，起始时向容器中充入2.0 molPCl3、2.0 molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80% |