Question

9．（1）25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液中：①NaCl ②NaOH ③H₂SO₄④（NH₄）₂SO₄，其中水的电离程度由大到小顺序（用序号填空）：④＞①＞②＞③．
（2）LiH可作飞船的燃料，已知下列反应：
①2Li（s）+H₂（g）=2LiH（s）△H=-182kJ•mol-1
②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（1）△H=-572kJ•mol^-1；
③4Li（s）+O₂（g）═2Li₂O（s）△H=-1196kJ•mol^-1
试写出LiH在O₂中燃烧的热化学方程式2LiH（s）+O₂（g）═Li₂O（S）+H₂O（l）△H=-702 kJ•mol．
（3）2Al+Fe₂O₃$\underline{\underline{高温}}$2Fe+Al₂O₃反应的△S=0（选填“＞”“＜”或“=”），在高温下，该反应能自发进行（填“能”或“不能”自发进行）．

Answer 1

分析 （1）酸或碱都抑制水电离，能水解的盐促进水解，不水解的盐对水的电离无影响，依此进行判断；
（2）依据选项中提供的反应信息判断，LiH燃烧是和氧气反应生成产物为Li₂O（S）+H₂O（l），结合热化学方程式和盖斯定律，通过合并热化学方程式得到所求的热化学方程式，注意热化学方程式改变系数，焓变随之改变；
（3）根据该反应的物质种类和状态均不变来分析．

解答 解：（1）酸或碱都抑制水电离，故②NaOH和③H₂SO₄溶液中水的电离程度较小，由于硫酸是二元强酸，氢氧化钠是一元强碱，故相同物质的量浓度的硫酸中水的电离程度小于氢氧化钠中水的电离程度；能水解的盐促进水解，故④（NH₄）₂SO₄溶液中水的电离程度最大；不水解的盐①NaCl对水的电离无影响，
故水的电离程度的正确排列顺序为：④＞①＞②＞③．
故答案为：④＞①＞②＞③；
（2）①2Li（S）+H₂（g）═2LiH（s）△H=-182kJ•mol^-1；
②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（1）△H=-572kJ•mol^-1；
③4Li（s）+O₂（g）═2Li₂O（s）△H=-1196kJ•mol^-1，
依据热化学方程式结合盖斯定律③-①×2+③得到：
4LiH（s）+2O₂（g）=2Li₂O（s）+2H₂O（l）△H=-14O4KJ/mol，
即热化学方程式为2LiH（s）+O₂（g）═Li₂O（S）+H₂O（l）△H=-702 kJ•mol；
故答案为：2LiH（s）+O₂（g）═Li₂O（S）+H₂O（l）△H=-702 kJ•mol；
（3）由于该反应的物质种类和状态均不变，故该反应是熵变△S=0的反应，该反应在高温下能自发进行，故答案为：=，能自发进行．

点评 本题考查了酸碱盐对水的电离的影响和盖斯定律的运用，难度不大，应注意的是酸和碱均抑制水的电离，盐的水解促进水的电离．