题目内容
9．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的起始浓度和平衡浓度如表，下列说法错误的是（ ）| 物质 | X | Y | Z |
| 初始浓度/mol•L-1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
| 平衡浓度/mol•L-1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
| A． | 反应达到平衡时，X的转化率为50% | |
| B． | 反应可表示为X+3Y?2Z，平衡常数为1600 | |
| C． | 其他条件不变时，增大压强可使平衡常数增大 | |
| D． | 改变温度可以改变该反应的平衡常数 |
分析 X、Y的浓度减小，为反应物，Z的浓度增大，为生成物，浓度变化量之比（0.1-0.05）：（0.2-0.05）：（0.1-0）=1：3：2，则反应为X+3Y?2Z，
A．转化率=$\frac{转化的量}{开始的量}$×100%；
B．K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，结合平衡浓度计算K；
C．K只与温度有关；
D．K只与温度有关，改变温度，K一定变化．
解答 解：X、Y的浓度减小，为反应物，Z的浓度增大，为生成物，浓度变化量之比（0.1-0.05）：（0.2-0.05）：（0.1-0）=1：3：2，则反应为X+3Y?2Z，
A．反应达到平衡时，X的转化率为$\frac{0.1-0.05}{0.1}$×100%=50%，故A正确；
B．X+3Y?2Z，K=$\frac{0．{1}^{2}}{0.05×（0.05）^{3}}$=1600，故B正确；
C．K只与温度有关，则增大压强时平衡常数不变，故C错误；
D．K只与温度有关，改变温度可以改变该反应的平衡常数，故D正确；
故选C．
点评 本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握浓度变化、反应的确定、K的计算、K与温度的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意利用平衡浓度计算K，题目难度不大．
练习册系列答案
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14．下列说法中正确的是（ ）
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3．氯苯是重要的有机化工产品，是染料、医药、有机合成的中间体，工业上常用“间隙法”制取，反应原理、实验装置图（加热装置都已略去）如下：
已知：氯苯为无色液体，沸点132.2℃．
回答下列问题：
（1）A反应器是利用实验室法制取氯气，中空玻璃管B的作用是平衡气压，冷凝管中冷水应从a（填“a”或“b”） 处通入．
（2）把干燥的氯气通入装有干燥苯的反应器C中（内有相当于苯量1%的铁屑作催化剂），加热维持反应温度在40～60℃为宜，温度过高会生成二氯苯．
①对C加热的方法是c（填序号）
a．酒精灯加热 b．油浴加热 c．水浴加热
②D出口的气体成分有HCl、苯蒸汽和氯气；
（3）C反应器反应完成后，工业上要进行水洗、碱洗及食盐干燥，才能蒸馏．碱洗之前要水洗的目的是洗去部分无机物，同时减少碱的用量，节约成本．写出用10%氢氧化钠碱洗时可能发生的化学反应方程式：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl；HCl+NaOH=NaCl+H2O；（写两个即可）
（4）上述装置图中A、C反应器之间，需要增添一个U形管，其内置物质是五氧化二磷或氯化钙；
（5）工业生产中苯的流失情况如下：
则lt苯可制得成品为$\frac{（1-0.0892）×112.5}{78}$t（只要求列式）．
已知：氯苯为无色液体，沸点132.2℃．
回答下列问题：
（1）A反应器是利用实验室法制取氯气，中空玻璃管B的作用是平衡气压，冷凝管中冷水应从a（填“a”或“b”） 处通入．
（2）把干燥的氯气通入装有干燥苯的反应器C中（内有相当于苯量1%的铁屑作催化剂），加热维持反应温度在40～60℃为宜，温度过高会生成二氯苯．
①对C加热的方法是c（填序号）
a．酒精灯加热 b．油浴加热 c．水浴加热
②D出口的气体成分有HCl、苯蒸汽和氯气；
（3）C反应器反应完成后，工业上要进行水洗、碱洗及食盐干燥，才能蒸馏．碱洗之前要水洗的目的是洗去部分无机物，同时减少碱的用量，节约成本．写出用10%氢氧化钠碱洗时可能发生的化学反应方程式：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl；HCl+NaOH=NaCl+H2O；（写两个即可）
（4）上述装置图中A、C反应器之间，需要增添一个U形管，其内置物质是五氧化二磷或氯化钙；
（5）工业生产中苯的流失情况如下：
| 项目 | 二氯苯 | 尾气 | 不确定苯耗 | 流失总量 |
| 苯流失量（kg/t） | 13 | 24.9 | 51.3 | 89.2 |