题目内容
16．向下列各个反应产物的溶液中加入硫氰化铵试液，不会出现血红色的是（ ）| A． | Fe+Cl2 （过量）→ | B． | Fe+浓盐酸（过量）→ | C． | FeBr2（过量）+Cl2→ | D． | FeCl3+Fe（少量）→ |
分析 若生成铁离子，加入硫氰化铵试液，溶液出现血红色，反之不出现，以此来解答．
解答 解：A．反应生成氯化铁，加入硫氰化铵试液，出现血红色，故A不选；
B．反应生成氯化亚铁，加入硫氰化铵试液，不会出现血红色，故B选；
C．FeBr2过量时，亚铁离子被氯气氧化生成铁离子，加入硫氰化铵试液，出现血红色，故C不选；
D．二者反应生成氯化亚铁，但Fe少量，溶液中FeCl3剩余，加入硫氰化铵试液，出现血红色，故D不选；
故选B．
点评 本题考查铁的性质及氧化还原反应，为高频考点，把握氧化还原反应、与量有关的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．
练习册系列答案
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6．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 金属钠和水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑ | |
| B． | 用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2+2OH-═SO32-+H2O | |
| C． | 硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓ | |
| D． | 碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O |
7．下列醇中既能发生消去反应，又能被氧化为醛的是（ ）
①
②
③CH3OH④
⑤
⑥
①
② ③CH3OH④ ⑤
⑥| A． | ①④⑤ | B． | ④ | C． | ②⑥ | D． | ①②⑥ |
4．有可逆反应Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），已知在温度938K时，平衡常数K=1.5，在1173K时，K=2.2，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 该反应达到平衡状态时c（CO2）=c（CO） | |
| B． | 该反应的正反应是放热反应 | |
| C． | 若起始时把Fe和2.0mol CO2放入体积固定为1 L的密闭容器中，某温度时达到平衡，此时容器中CO的浓度为1.0 mol/L，则该温度下上述反应的平衡常数K=1.0 | |
| D． | 若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在恒温下达到平衡状态，再通入CO反应混合气体中CO2的物质的量分数增大 |
11．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（ ）
| A． | 含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42-、Cl- | |
| B． | 含有大量OH-的溶液：Na+、Ca2+、SO42-、CO32- | |
| C． | 含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SCN- | |
| D． | 含有大量NO3-的溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl- |
8．某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO25%，密度为1.19g/cm3的消毒液．下列说法正确的是（ ）
| A． | 配制过程只需要三种仪器即可完成 | |
| B． | 容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制 | |
| C． | 所配得的NaClO消毒液物质的量浓度为3.99mol/L | |
| D． | 需要称量的NaClO固体的质量为140g |
5．下列离子检验的方法正确的是（ ）
| A． | 向某无色溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，说明原溶液中一定有SO42- | |
| B． | 向某无色溶液中加入盐酸，有无色、无味的气体产生，说明原溶液中一定有CO32- | |
| C． | 灼烧某白色粉末，火焰呈黄色，说明原粉末中有Na+，无K+ | |
| D． | 向某溶液中滴加硫氰化钾溶液，溶液不变红，再滴加氯水，溶液变红，说明原溶液一定有Fe2+ |
6．下列电离方程式中，正确的是（ ）
| A． | H2SO4═H2++SO42- | B． | Ba（OH）2═Ba2++OH- | ||
| C． | NH4NO3═NH4++NO3- | D． | 2KClO3═2K++2Cl-+3O2- |