Question

准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶液于一洁净锥形瓶中，然后用0.20mol/L NaOH溶液滴定（指示剂为酚酞）．滴定结果如下：

	NaOH溶液起始读数	NaOH溶液终点读数
第一次	0.10mL	18.60mL
第二次	0.20mL	18.50mL

（1）根据以上数据可计算出盐酸的物质的量浓度为

 

mol/L（精确到0.01）．
（2）锥形瓶用蒸留水洗涤后，水朱倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积

 

 （顺“偏大”、“偏小”或“无偏”）．
（3）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察

 

．
A．滴定管内液面的变化       B．锥形瓶内溶液颜色的变化
（4）达到滴定终点的标志是

 

．
（5）若操作有误，则导致待测盐酸溶液浓度偏低的错误操作是

 

（填序号）．
A．滴定管用蒸馏水洗后未用标准碱液润洗，直接装入标准碱液
B．滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失
C．滴定管读数时，滴定前仰视滴定后俯视
D．待测液中指示剂酚酞（为有机弱酸）加得太多
（6）如果准确移取25.00mL 0.20mol/L NaOH溶液于锥形瓶中，滴入甲基橙指示剂，然后用未知浓度的盐酸（装在酸式滴定管中）滴定，是否也可测定出盐酸的物质的量浓度？

 

（填“是”或“否”）

Answer 1

考点：中和滴定

专题：实验题

分析：（1）先判断数据的合理性，然后NaOH溶液的平均体积，然后根据HCl～NaOH求盐酸的物质的量浓度；
（3）根锥形瓶用蒸留水洗涤后，水未倒尽，待测液的物质的量不变；
（2）根据酚酞的变色范围来确定；
（3）实验中应控制流速并观察锥形瓶中颜色变化；
（4）如溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点；
（5）根据c（待测）=

C(标准)×V(标准)

V(待测)

，分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差；
（6）根据关系式HCl～NaOH来计算出盐酸的浓度．

解答： 解：（1）两次消耗的NaOH溶液的体积为18.50mL，18.30mL，均有效，盐酸溶液的平均体积为18.40mL
         HCl～NaOH
          1             1
C（HCl）×25.00mL   0.20mol/L×18.40mL
解得：C（HCl）=0.1472 mol/L，故答案为：0.1472；
（2）锥形瓶用蒸留水洗涤后，水未倒尽，待测液的物质的量不变，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积不变；
故答案为：无偏；
（3）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察锥形瓶中颜色变化，以判断滴定终点；
故答案为：B；
（4）根据反应结束前，溶液为无色，反应结束时无色变浅红色且半分钟内不褪色；
故答案为：无色变浅红色且半分钟内不褪色；
（5）A．滴定管用蒸馏水洗后未用标准碱液润洗，直接装入标准碱液，标准碱液被稀释，浓度偏小，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=

C(标准)×V(标准)

V(待测)

，可知C（标准）偏大，故A错误；
B．滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，造成成V（标准）偏大，根据c（待测）=

C(标准)×V(标准)

V(待测)

，可知C（标准）偏大，故B错误；
C．滴定管读数时，滴定前仰视滴定后俯视，造成成V（标准）偏小，根据c（待测）=

C(标准)×V(标准)

V(待测)

，可知C（标准）偏小，故C正确；
D．待测液中指示剂酚酞（为有机弱酸）加得太多，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=

C(标准)×V(标准)

V(待测)

，可知C（标准）偏大，故D错误；
故选C；
（6）准确移取20.00mL 0.1000mol/L NaOH溶液于锥形瓶中，滴入酚酞指示剂，然后用未知浓度的盐酸（装在酸式滴定管中）滴定，通过盐酸的体积，根据HCl～NaOH来计算出盐酸的浓度；
故答案为：是．

点评：本题考查酸碱中和滴定实验，题目难度不大，注意把握实验的原理、步骤、方法以及注意事项，把握实验基本操作．