题目内容

1．下列物质属于碱的是（　　）
A．KClB．Cu2（OH）2CO3C．Na2CO3D．NaOH

分析 电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸，电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱，由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐．

解答 解：A．KCl属于盐，故A错误；
B．Cu2（OH）2CO3属于碱式盐，故B错误；
C．Na2CO3属于盐，故C错误；
D．NaOH符合碱的组成，水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子，化合物为碱，故D正确；
故选D．

点评 本题主要考查物质的分类，解答时要分析物质的阴阳离子组成，然后再根据酸碱盐概念方面进行分析、判断，从而得出正确的结论，题目难度不大．

练习册系列答案
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11．工业制玻璃主要原料有石英、纯碱和石灰石．在玻璃窑中发生主要反应的化学方程式为：
①Na2CO3+SiO2$\stackrel{高温}{→}$Na2SiO3+CO2↑；   
②CaCO3+SiO2$\stackrel{高温}{→}$CaSiO3+CO2↑
（1）反应①中，被破坏的微粒间的作用力有bc（选填编号）．
a．范德华力     b．离子键    c．共价键
（2）上述两个反应的反应物和生成物中，涉及到的不同类型的晶体有3种（填数字），其中熔沸点最低的化合物的电子式为；该化合物熔沸点低于CS2的原因是两者都为分子晶体，且结构相似，CS2式量大于CO2，CS2范德华力大，故CS2熔沸点高于CO2．
（3）纯碱中的金属阳离子的半径比铝离子半径大（填“大”或“小”）；石灰石中的金属阳离子的电子所占据的电子层中，能量最高的是M层（填“电子层符号”）．
（4）已知10g碳酸钙完全分解，共吸收17.56KJ的热量，写出该反应的热化学方程式：CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H=+175.6 KJ/mol．
12．反应：4（NH4）2SO4 ═N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3 ↑+7H2O，当转移12mol电子，下列说法正确的是（　　）
A．有12mol（NH4）2SO4分解B．有6mol原子被还原
C．生成2mol氧化产物D．生成7molH2O
9．鉴别溶液中Cl-、Br-、I-，可以使用的试剂为（　　）
A．碘水、淀粉溶液B．溴水、四氯化碳
C．盐酸、氯化钡溶液D．硝酸银溶液、稀硝酸
16．能用离子方程式H++OH-=H2O表示的反应是（　　）
A．硝酸和氢氧化钠B．盐酸和氢氧化镁C．醋酸和氢氧化钾D．硫酸和氢氧化钡
6．如图所示为实验中完成不同的化学实验所选用的装置或进行的操作，其中没有明显错误的是（　　）
实验室制氧用石灰石和稀盐酸制取
CO2		蒸馏溶液转移
ABCD
A．AB．BC．CD．D
13．实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是（　　）
A．水晶和干冰的熔化B．食盐和冰醋酸熔化
C．液溴和金刚石的气化D．纯碱和烧碱的熔化
15．实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱．实验装置如图所示．

根据要求完成下列各小题：
（1）仪器B的名称为圆底烧瓶．
（2）实验步骤：连接仪器、检查装置的气密性、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热．
（3）问题探究（已知酸性强弱：亚硫酸＞碳酸）：
①铜与浓硫酸反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
②装置E中足量品红溶液的作用是证明SO2已被除净；能说明碳元素的非金属性比硅元素的非金属性强的实验现象是E中品红溶液不褪色，F中出现白色沉淀．
③试管D中发生反应的离子方程式是SO2+2HCO3-=SO32-+H2O+2CO2．
16．下列事实不能用平衡移动原理解释的是（　　）
A．蒸干AlCl3溶液，无法得到无水AlCl3
B．用稀H2SO4洗涤BaSO4沉淀，可减少沉淀损失量
C．氯水中加入少量CaCO3粉末，可以提高漂白能力
D．滴加CuSO4溶液可以加快Zn与稀H2SO4反应的速率

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