题目内容
7．下列化合物中，属于碱的是（ ）| A． | MgO | B． | SO2 | C． | H2SO4 | D． | Ca（OH）2 |
分析 氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物；电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸；电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱；据此进行分析判断．
解答 解：A．MgO由两种元素组成且其中一种是氧元素，属于氧化物，不是碱，故A错误；
B．SO2由两种元素组成且其中一种是氧元素，属于氧化物，不是碱，故B错误；
C．H2SO4电离方程式为H2SO4═2H++SO42-，属于酸，故C错误；
D．Ca（OH）2电离方程式为Ca（OH）2═Ca2++2OH-，电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，属于碱，故D正确；
故选：D．
点评 本题难度不大，考查物质类别的判别，抓住氧化物、酸、碱、盐的特征、熟悉常见的物质的组成是正确解答本题的关键．
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12．反应：4（NH4）2SO4 ═N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3 ↑+7H2O，当转移12mol电子，下列说法正确的是（ ）
| A． | 有12mol（NH4）2SO4分解 | B． | 有6mol原子被还原 | ||
| C． | 生成2mol氧化产物 | D． | 生成7molH2O |
13．实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是（ ）
| A． | 水晶和干冰的熔化 | B． | 食盐和冰醋酸熔化 | ||
| C． | 液溴和金刚石的气化 | D． | 纯碱和烧碱的熔化 |
2．下列说法正确的是（ ）
| A． | 在由水电离产生的氢离子浓度为10-13 mol•L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-四种离子能大量共存 | |
| B． | 已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32-），且c（Mg2+）?c（CO32-）=6.82×10-6 | |
| C． | 常温下，将0.2 mol?L-1某一元碱（ROH）溶液和0.1 mol?L-1HCl溶液等体积混合，混合后溶液pH＜7，则c（ROH）＞c（R+） | |
| D． | 对于反应N2H4（l）=N2（g）+2H2（g），△H=-50.6 kJ?mol-1，它只在高温下自发进行 |
12．下列离子方程式，书写正确的一项是（ ）
| A． | 向氯化铁溶液中加入Cu单质：Cu+Fe3+═Fe2++Cu2+ | |
| B． | 向盐酸中加入Cu：Cu+2H+═Cu2++H2↑ | |
| C． | 向NaOH溶液中加入硫酸：OH-+H+═H2O | |
| D． | 向CuSO4溶液中加入钠：2Na+Cu2+═2Na++Cu |
19．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温常压下11.2 L乙烯气体含有的分子数为0.5NA | |
| B． | 1 L 1 mol•L-1CH3COONa溶液中含有NA个CH3COO- | |
| C． | 1 mol-OH（羟基）中含有10 NA个电子 | |
| D． | 16gCH3OH分子中含有的共价键数目为2.5NA个 |
16．下列事实不能用平衡移动原理解释的是（ ）
| A． | 蒸干AlCl3溶液，无法得到无水AlCl3 | |
| B． | 用稀H2SO4洗涤BaSO4沉淀，可减少沉淀损失量 | |
| C． | 氯水中加入少量CaCO3粉末，可以提高漂白能力 | |
| D． | 滴加CuSO4溶液可以加快Zn与稀H2SO4反应的速率 |