题目内容
20．在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）| A． | K+、Na+、NO3-、MnO4- | B． | Mg2+、Na+、Cl-、SO42- | ||
| C． | K+、Cu2+、Br-、S2- | D． | NH4+、Al3+、Ac-、NO3- |
分析 强酸溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．
解答 解：A．MnO4-为紫色，与无色不符，故A不选；
B．酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故B选；
C．Cu2+为蓝色，与无色不符，且Cu2+、S2-结合生成沉淀，故C不选；
D．酸溶液中不能大量存在Ac-，故D不选；
故选B．
点评 本题考查离子共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应的判断，题目难度不大．
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10．下列烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代物的有（ ）
| A． | 2-甲基丙烷 | B． | 环戊烷 | ||
| C． | 2，2，3，3-四甲基丁烷 | D． | 3-甲基戊烷 |
；该化合物熔沸点低于CS2的原因是两者都为分子晶体，且结构相似，CS2式量大于CO2，CS2范德华力大，故CS2熔沸点高于CO2．
8．
已知：下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数．
如图表示常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化．下列说法正确的是（ ）
已知：下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数．| CH3COOH | HClO | H2CO3 |
| Ka=1.8×10-5 | Ka=3.0×10-8 | Ka1=4.4×10-7Ka2=4.7×10-11 |
| A． | 25℃时，相同浓度的NaHCO3溶液的碱性大于NaClO溶液 | |
| B． | 图象中a点的导电能力小于c点 | |
| C． | 图象 I代表CH3COOH溶液的稀释 | |
| D． | 图象中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度 |
15．在密闭容器中进行反应：X（g）+3Y（g）?2Z（g），有关下列图象的说法正确的是（ ）
| A． | 依据图甲可判断正反应为吸热反应 | |
| B． | 在图乙中，虚线可表示压强增大 | |
| C． | 若正反应的△H＜0，图丙可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动 | |
| D． | 由图丁中气体平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的△H＞0 |
5．下列溶液中，不能区别SO2和CO2气体的是（ ）
①石灰水②酸性KMnO4溶液 ③溴水 ④酸化的Ba（NO3）2溶液 ⑤品红溶液．
①石灰水②酸性KMnO4溶液 ③溴水 ④酸化的Ba（NO3）2溶液 ⑤品红溶液．
| A． | ① | B． | ①③ | C． | ①②③⑤ | D． | ②③④⑤ |
12．反应：4（NH4）2SO4 ═N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3 ↑+7H2O，当转移12mol电子，下列说法正确的是（ ）
| A． | 有12mol（NH4）2SO4分解 | B． | 有6mol原子被还原 | ||
| C． | 生成2mol氧化产物 | D． | 生成7molH2O |
9．鉴别溶液中Cl-、Br-、I-，可以使用的试剂为（ ）
| A． | 碘水、淀粉溶液 | B． | 溴水、四氯化碳 | ||
| C． | 盐酸、氯化钡溶液 | D． | 硝酸银溶液、稀硝酸 |
