Question

14．铁及其化合物与生产、生活关系密切，
（1）如图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图．
①该电化腐蚀称为吸氧腐蚀，
②图中A、B、C、D、四个区域，生成铁锈最多的是B（填字母）．
（2）已知：Fe（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═FeO（s）△H=-272kJ•mol^-1
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1
2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol^-1
则高炉炼铁过程中FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO₂（g）△H=-11 kJ•mol^-1．

Answer 1

分析 （1）①电解质为海水，不是较强酸性溶液，应为吸氧腐蚀；
②海水与氧气接触，与Fe最易形成原电池，发生的吸氧腐蚀的程度最大，生成铁锈最多；
（2）已知：①Fe（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═FeO（s）△H=-272kJ•mol^-1
②C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1
③2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol^-1
根据盖斯定律，②-③×$\frac{1}{2}$-①可得：FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO₂（g）．

解答 解：（1）①海水溶液不是较强酸性溶液，则钢铁发生吸氧腐蚀，故答案为：吸氧腐蚀；
②钢铁接触空气、水时发生的吸氧腐蚀的程度最大，生成铁锈最多，所以B生成铁锈最多，故答案为：B；
（2）已知：①Fe（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═FeO（s）△H=-272kJ•mol^-1
②C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1
③2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol^-1
根据盖斯定律，②-③×$\frac{1}{2}$-①可得：FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO₂（g），
则△H=-393.5kJ•mol^-1-$\frac{1}{2}$×（-221kJ•mol^-1）-（-272kJ•mol^-1）=-11kJ•mol^-1，
故答案为：-11 kJ•mol^-1．

点评 本题考查金属腐蚀、运用盖斯定律计算反应热，难度不大，理解金属的析氢腐蚀和吸氧腐蚀，理解盖斯定律．