Question

16．为了在实验室制取干燥的氨气，现提供有如图1实验仪器，请选择合适的仪器组合实验装置进行实验．
（1）组合实验装置时各种仪器的正确连接顺序为（按从左到右的顺序写明仪器的编号①②…）①③④，集气装置进气口为b．
（2）写出实验室制取氨气的化学方程式Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（3）如何检验氨气是否已收集满（简述操作方法、现象和结论）用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，如果试纸变蓝，则氨气已满
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（4）因考虑环境保护问题，某同学在集气装置后设计了尾气吸收装置，请在图2方框内画出该尾气吸收装置，并指明装置中盛放的药品．

Answer 1

分析 （1）实验室制取干燥的氨气，装置顺序按照发生装置、净化装置、收集装置排序，注意氨气为碱性气体，应选择碱性干燥剂碱石灰干燥；氨气密度小于空气密度，用向下排空气法收集；
（2）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙的方法制取氨气；
（3）氨气为碱性气体，与水反应生成NH₃•H₂O，电离子出OH^-离子，溶液呈碱性，可以利用湿润的红色石蕊试纸检验，也可以利用氨气和氯化氢气体相遇生成白烟设计实验；
（4）氨气极易溶于水可以采用水吸收，但是应注意防止倒吸的发生．

解答 解：（1）实验室制取干燥的氨气，装置顺序按照发生装置、净化装置、收集装置排序，注意氨气为碱性气体，应选择碱性干燥剂碱石灰干燥，所以正确的顺序为：①③④；
用向下排空气法收集，所以进气口为b；
故答案为：①③④；b；
（2）氯化铵与氢氧化钙在加热条件下反应生成氨气、氯化钙和水，化学方程式：Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
故答案为：Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（3）氨气为碱性气体，与水反应生成NH₃•H₂O，电离子出OH^-离子，溶液呈碱性，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，如果试纸变蓝，则氨气已满，
故答案为：用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，如果试纸变蓝，则氨气已满；
（4）氨气极易溶于水可以采用水吸收，但是应注意防止倒吸的发生，装置图为：；
故答案为：．

点评 本题考查了氨气的实验室制备方法、收集方法，熟悉氨气制备原理和氨气的性质是解题关键，注意氨气极易溶于水，尾气吸收应采取防止倒吸的设备．