用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是( )A．78克苯中含有碳碳双键的数目为3NAB．1molCl2与足量的铁反应.转移的电子数为3NAC．标准状况下.2.24LCCl4所含分子数为0.1NAD．0.2mol金属钠与足量的O2反应.产物中离子数为0.3 NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．用N_A表示阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

	A．	78克苯中含有碳碳双键的数目为3N_A
	B．	1molCl₂与足量的铁反应，转移的电子数为3N_A
	C．	标准状况下，2.24LCCl₄所含分子数为0.1N_A
	D．	0.2mol金属钠与足量的O₂反应，产物中离子数为0.3 N_A

分析 A．苯分子中的碳碳键为介于单键和双键之间的独特键，不存在碳碳双键；
B．1mol氯气与铁完全反应最多得到2mol电子；
C．标准状况下，四氯化碳的状态不是气体；
D．0.1mol钠完全反应生成0.1mo过氧化钠，0.1mol过氧化钠中含有0.2mol钠离子和0.1mol过氧根离子．

解答解：A．苯分子中的碳碳键为一种独特键，不存在碳碳双键，故A错误；
B．1molCl₂与足量的铁反应，氯气最多得到2mol电子，则转移的电子数为2N_A，故B错误；
C．标准状况下四氯化碳不是气体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算，故C错误；
D．0.2mol金属钠与足量的O₂反应生成0.1mol过氧化钠，0.1mol过氧化钠中含有0.2mol钠离子和0.1mol过氧根离子，产物中总共含有0.3mol离子，含有的离子数为0.3N_A，故D正确；
故选D．

点评本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意明确标准状况下气体摩尔体积的使用条件，熟练掌握以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．

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$\frac{r（Ca）}{r（Mg）}$

B．

$\frac{r（C{l}^{-}）}{r（A{l}^{3+}）}$

C．

$\frac{r（Na）}{r（Mg）}$

D．

$\frac{r（N{a}^{+}）}{r（{F}^{-}）}$

15．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）

	A．	2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=+483.6 kJ/mol
	B．	已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
	C．	含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.4 kJ/mol
	D．	己知2C（s）+2O₂（g）═2CO₂（g）△H₁　2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H₂，则△H₁＞△H₂

12．金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的应用．下列关于金属的一些说法不正确的是（　　）

	A．	金属钠保存在煤油中
	B．	工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的
	C．	合金的硬度一般比各成分金属大
	D．	铜与氯化铁溶液的反应常用于制作印刷电路板

19．甲烷中混有乙烯，欲除乙烯得到纯净的甲烷，可依次将其通过下列哪组试剂的洗气瓶（　　）

	A．	澄清石灰水，浓H₂SO₄		B．	溴水，浓H₂SO₄
	C．	无水硫酸铜，浓H₂SO₄		D．	浓H₂SO₄，酸性高锰酸钾溶液

9．2015年8月12日，天津滨海新区某公司仓库发生爆炸，事发仓库里存放了大量的硝酸铵（ NH₄NO₃）、氰化钠（NaCN）、电石（CaC₂）和金属钠等危险化学品．下列有关叙述不正确的是（　　）

	A．	金属钠属于危化品中的易燃固体，其着火时不能用水灭火
	B．	氰化钠（ NaCN）是一种剧毒危险品，其水溶液呈碱性
	C．	实验室里可将少量的钠保存于煤油中
	D．	NH₄N0₃、NaCN、CaC₂中均含有离子键和非极性共价键

16．硅是带来人类文明的重要元素之一，从传统材料到信息材料的发展过程中创造了许多奇迹．
（l）新型陶瓷Si₃N₄的熔点高、硬度大、化学性质稳定．工业上可以采用化学气相沉积法，在H2的保护下，使SiCI₄与N₂反应生成Si₃N₄沉积在石墨表面，写出该反应的化学方程式3SiCl₄+2N₂+6H₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si₃N₄+12HCl．
（2）已知硅的熔点是1420℃，高温下氧气及水蒸气能明显腐蚀氮化硅．一种用工业硅（含少量钾、钠、铁、铜的氧化物）合成氮化硅的主要工艺流程如图：

①净化N₂和H₂时，铜屑的作用是除去原料气中的氧气；硅胶的作用是除去生成的水蒸气．
②在氮化炉中3Si（s）+2N₂（g）=Si₃N₄（S）△H=-727.5kJ．mol^-l，开始时为什么要严格控制氮气的流速以控制温度？该反应为放热反应，防止局部过热，导致硅熔化熔合成团，阻碍与N₂的接触；体系中要通人适量的氢气是为了将体系中的氧气转化为水蒸气，而易被除去（或将整个体系中空气排尽）．
③X可能是硝酸（选填“盐酸”、“硝酸”、“硫酸”或“氢氟酸”）．
（3）工业上可以通过如图所示的流程制取纯硅：

①整个制备过程必须严格控制无水无氧．SiHCl₃遇水能发生剧烈反应，写出该反应的化学方程式SiHCl₃+3H₂O═H₂SiO₃+H₂↑+3HCl．
②假设每一轮次制备1mol纯硅，且生产过程中硅元素没有损失，反应I中HCI的利用率为90%，反应II中H₂的利用率为93.750/0．则在第二轮次的生产中，补充投入HC1和H：的物质的量之比是5：1．

13．下列数值等于阿伏加德罗常数值的是（　　）

	A．	1 mol羟基（-OH）中所含共价键数
	B．	1molHCl与KClO₃反应生成0.5molCl₂转移的电子数
	C．	1.8 g H₂O中所含有的质子数、电子数、中子数
	D．	常温常压下，22.4LNO和CO混合气体中的O原子个数

14．下列事实得出的结论正确的是（　　）

	事实	结论
A	HClO与H₂SO₃反应生成H₂SO₄和HCl	非金属性：Cl＞S
B	N₂比白磷稳定得多	非金属性：P＞N
C	在约800℃时，金属钠可从熔融的KCl中置换出K	金属性：Na＞K
D	工业上电解Na₂AlF₆和Al₂O₃的熔融混合物得到Al	金属活动性：Na＞Al

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