Question

17．某混合物A，含有Al₂（SO₄）₃、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定条件下可实现下图所示的变化．

请回答下列问题：
（1）图中分离沉淀B与溶液C的方法是过滤．
（2）D、E、F这3种物质的化学式分别为：
D：Fe₂O₃  E：NaAlO₂  F：Al（OH）₃
（3）沉淀B与NaOH溶液反应的离子方程式为Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；溶液C与过量稀氨水反应的离子方程式为Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（4）检验溶液中是否含有Fe³⁺，最佳试剂是KSCN溶液，现象为溶液变成血红色．

Answer 1

分析 KAl（SO₄）₂溶于水，Al₂O₃和Fe₂O₃均不溶于水，混合物A加水溶解后，溶液中C中含KAl（SO₄）₂，沉淀B是Al₂O₃和Fe₂O₃；
向沉淀B中加NaOH溶液，Fe₂O₃不反应，Al₂O₃可与NaOH溶液反应生成NaAlO₂，则D为Fe₂O₃，溶液E中含NaAlO₂、NaOH；
向溶液C中加过量氨水，溶液与过量氨水反应，Al³⁺被沉淀，得到F为Al（OH）₃，Al（OH）₃加热生成G为Al₂O₃，以此来解答．

解答 解：KAl（SO₄）₂溶于水，Al₂O₃和Fe₂O₃均不溶于水，混合物A加水溶解后，溶液中C中含KAl（SO₄）₂，沉淀B是Al₂O₃和Fe₂O₃；
向沉淀B中加NaOH溶液，Fe₂O₃不反应，Al₂O₃可与NaOH溶液反应生成NaAlO₂，则D为Fe₂O₃，溶液E中含NaAlO₂、NaOH；
向溶液C中加过量氨水，溶液与过量氨水反应，Al³⁺被沉淀，得到F为Al（OH）₃，F与NaOH反应生成E，E为NaAlO₂，Al（OH）₃加热生成G为Al₂O₃，
（1）分离沉淀B与溶液C的方法是过滤，故答案为：过滤；
（2）由上述分析可知，D为Fe₂O₃，E为NaAlO₂，F为Al（OH）₃，故答案为：Fe₂O₃；NaAlO₂；Al（OH）₃；
（3）沉淀B与NaOH溶液反应的离子方程式为Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；溶液C与过量稀氨水反应的离子方程式为Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，
故答案为：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（4）检验溶液中是否含有Fe³⁺，最佳试剂是KSCN溶液，现象为溶液变成血红色，故答案为：KSCN溶液；溶液变成血红色．

点评 本题考查无机物的推断，为高考常见题型，侧重于考查学生的分析能力和推断能力，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，注意氢氧化铝的两性及元素化合物知识的综合应用，题目难度不大．