题目内容
1．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且互不同族，其中只有两种为金属元素，W原子的最外层电子数与次外层电子数相等，W与Z、X与Y这两对原子的最外层电子数之和均为9，单质X与Z都可与NaOH溶液反应．下列说法正确的是（ ）| A． | 原子半径：Z＞Y＞X | |
| B． | 最高价氧化物的水化物的酸性：Y＞Z | |
| C． | 化合物WZ2中各原子均满足8电子的稳定结构 | |
| D． | Y、Z均能与碳元素形成共价化合物 |
分析 短周期主族元素中，W原子的最外层电子数与次外层电子数相等，短周期中只有Be，故W为Be；四元素有两种为金属，则X、Y、Z一定处于第三周期，W与Z原子的最外层电子数之和为9，则Z处于ⅦA族，为Cl元素；X与Y原子的最外层电子数之和为9，则X处于ⅢA族、Y处于ⅥA族，故X为Al元素、Y为S元素，据此解答．
解答 解：短周期主族元素中，W原子的最外层电子数与次外层电子数相等，短周期中只有Be，故W为Be；四元素有两种为金属，则X、Y、Z一定处于第三周期，W与Z原子的最外层电子数之和为9，则Z处于ⅦA族，为Cl元素；X与Y原子的最外层电子数之和为9，则X处于ⅢA族、Y处于ⅥA族，故X为Al元素、Y为S元素．
A．同周期自左而右原子半径减小，故原子半径X（Al）＞Y（S）＞Z（Cl），故A错误；
B．Cl元素非金属性比硫的强，故最高价氧化物的水化物的酸性：Y（S）＜Z（Cl），故B错误；
C．化合物WZ2为BeCl2，Be原子最外层电子未达到8电子结构，故C错误；
D．Y、Z与碳元素分别形成二硫化碳、四氯化碳，均属于共价化合物，故D正确．
故选：D．
点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意抓住短周期主族元素，“W原子的最外层电子数与次外层电子数相等”是推断突破口，熟练掌握元素周期律及其应用，难度中等，
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11．
某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如下图所示的“蜗牛”形状，图中每个“•”代表一种元素，其中O点（最中心的点）代表起点元素．下列说法中正确的是（ ）
某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如下图所示的“蜗牛”形状，图中每个“•”代表一种元素，其中O点（最中心的点）代表起点元素．下列说法中正确的是（ ）| A． | 物质YO可能具有较强的氧化性 | |
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12．金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的应用．下列关于金属的一些说法不正确的是（ ）
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9．2015年8月12日，天津滨海新区某公司仓库发生爆炸，事发仓库里存放了大量的硝酸铵（ NH4NO3）、氰化钠（NaCN）、电石（CaC2）和金属钠等危险化学品．下列有关叙述不正确的是（ ）
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6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
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| B． | 饱和NaHCO3溶液中：Al3+、NO3-、I-、Cl- | |
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13．下列数值等于阿伏加德罗常数值的是（ ）
| A． | 1 mol羟基（-OH）中所含共价键数 | |
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| C． | 1.8 g H2O中所含有的质子数、电子数、中子数 | |
| D． | 常温常压下，22.4LNO和CO混合气体中的O原子个数 |