题目内容
元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具．请参照元素①-⑨在周期表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）⑦所代表的元素在元素周期表的位置为 ，写出⑦的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式
（2）⑤的气态氢化物的稳定性 （填“＞”或“＜”）⑨的气态氢化物的 稳定性．
（3）由表中两种元素的原子按1：1组成的离子化合物常用作供氧剂，该化合物与水反应的化学方程式为 ．
（1）⑦所代表的元素在元素周期表的位置为
（2）⑤的气态氢化物的稳定性
（3）由表中两种元素的原子按1：1组成的离子化合物常用作供氧剂，该化合物与水反应的化学方程式为
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：根据元素①-⑨在周期表中的位置知，元素①-⑨分别是H、C、N、O、F、Na、Al、Si、Cl元素，
（1）⑦所代表的元素是Al元素，该元素的原子核外有3个电子层、最外层有3个电子，主族元素原子最外层电子数与其族序数相等，⑦的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水；
（2）元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强；
（3）由表中两种元素的原子按1：1组成的离子化合物常用作供氧剂，该化合物为过氧化钠，过氧化钠和水反应生成NaOH和氧气．
（1）⑦所代表的元素是Al元素，该元素的原子核外有3个电子层、最外层有3个电子，主族元素原子最外层电子数与其族序数相等，⑦的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水；
（2）元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强；
（3）由表中两种元素的原子按1：1组成的离子化合物常用作供氧剂，该化合物为过氧化钠，过氧化钠和水反应生成NaOH和氧气．
解答：
解：根据元素①-⑨在周期表中的位置知，元素①-⑨分别是H、C、N、O、F、Na、Al、Si、Cl元素，
（1）⑦所代表的元素是Al元素，该元素的原子核外有3个电子层、最外层有3个电子，主族元素原子最外层电子数与其族序数相等，所以Al位于第三周期第IIIA族，⑦的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O，
故答案为：第三周期ⅢA族；Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；
（2）非金属性F＞Cl，所以⑤的气态氢化物的稳定性＞⑨的气态氢化物的稳定性，故答案为：＞；
（3）由表中两种元素的原子按1：1组成的离子化合物常用作供氧剂，该化合物为过氧化钠，过氧化钠和水反应生成NaOH和氧气，反应方程式为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，故答案为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．
（1）⑦所代表的元素是Al元素，该元素的原子核外有3个电子层、最外层有3个电子，主族元素原子最外层电子数与其族序数相等，所以Al位于第三周期第IIIA族，⑦的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O，
故答案为：第三周期ⅢA族；Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；
（2）非金属性F＞Cl，所以⑤的气态氢化物的稳定性＞⑨的气态氢化物的稳定性，故答案为：＞；
（3）由表中两种元素的原子按1：1组成的离子化合物常用作供氧剂，该化合物为过氧化钠，过氧化钠和水反应生成NaOH和氧气，反应方程式为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，故答案为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．
点评：本题考查元素周期表和元素周期律的综合应用，明确物质的性质是解本题关键，熟练掌握元素周期律知识并灵活运用，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
“粤盐”精制盐的食品添加剂为KIO3、K4[Fe（CN）6]（亚铁氰化钾）；碘在科研与生活中有重要应用．一块表面已被氧化为氧化钠的钠块5.4g，投入50g水中，最多能产生0.10g气体，则原来被氧化的钠是（ ）
| A、2.3g | B、3.1g |
| C、4.6g | D、5.3g |
在测定中和反应反应热的实验中，下列叙述错误的是（ ）
| A、向量热计中加入盐酸，搅拌后的温度为初始温度 |
| B、实验中可使酸或碱略过量 |
| C、向量热计中加碱液时，碱液的温度应与酸的温度相同 |
| D、可以用氢氧化钾代替氢氧化钠，浓硫酸代替盐酸 |
在硝酸铵和硫酸铵的固体混合物中加入50mL NaOH溶液，充分加热反应，混合的质量与产生的气体的体积如图所示．下列说法正确的是（ ）
| A、光导纤维的主要成分是硅，可广泛用于通信和医疗领域 |
| B、水晶和金刚石都是由碳元素组成的宝石 |
| C、氮化硅、光导纤维等属于新型无机非金属材料 |
| D、合金的熔点一般比组成合金的各成分金属高 |