题目内容
火箭推进器中装有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水（H2O2），当它们混合反应时，即生成大量氮气和水蒸气，并放出大量的热，已知0.5moL液态肼与过量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出320.8kJ的热量．
（1）该反应的热化学方程式为 ．
（2）已知①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H1=67.7kJ?mol-1；②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2=-534kJ?mol-1．根据盖斯定律写 出肼与NO2完全反应的热化学方程式： ．
（3）此反应应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 ．
（1）该反应的热化学方程式为
（2）已知①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H1=67.7kJ?mol-1；②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2=-534kJ?mol-1．根据盖斯定律写 出肼与NO2完全反应的热化学方程式：
（3）此反应应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是
考点：热化学方程式
专题：化学反应中的能量变化
分析：（1）根据热化学方程式的书写方法，标注物质聚集状态和对应反应焓变，计算1mol液态肼与足量液态双氧水反应时放出的热量641.6kJ；
（2）依据盖斯定律结合热化学方程式计算得到；
（3）根据燃烧产物无污染来分析；
（2）依据盖斯定律结合热化学方程式计算得到；
（3）根据燃烧产物无污染来分析；
解答：
解：（1）0.5mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出320.8kJ的热量，1mol液态肼与足量液态双氧水反应时放出的热量641.6kJ，则热化学方程式为：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=641.625 kJ?mol-1；
故答案为：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.6 kJ?mol-1；
（2）①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H1=67.7kJ?mol-1；
②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2=-534kJ?mol-1．
依据盖斯定律计算②×2-①得到：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7KJ/mol；
故答案为：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7KJ/mol；
（3）除释放大量热和快速产生大量气体外，生成物为氮气和水，不污染空气；
故答案为：生成物为氮气和水，不污染空气．
故答案为：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.6 kJ?mol-1；
（2）①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H1=67.7kJ?mol-1；
②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2=-534kJ?mol-1．
依据盖斯定律计算②×2-①得到：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7KJ/mol；
故答案为：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7KJ/mol；
（3）除释放大量热和快速产生大量气体外，生成物为氮气和水，不污染空气；
故答案为：生成物为氮气和水，不污染空气．
点评：本题主要考查了热化学方程式的书写，需要注意的有：物质的状态、反应热的数值与单位，反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比，题目较简单．
练习册系列答案
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