题目内容
短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A和B形成的气态化合物的水溶液呈碱性，B位于第VA族，A和C同主族，D原子最外层电子数与电子层数相等．下列叙述正确的是（ ）
| A、原子半径：D＞C＞B |
| B、单质的还原性：D＞C |
| C、元素A、B、C的氧化物均为共价化合物 |
| D、元素B、C、D的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 |
考点：原子结构与元素周期律的关系
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A和B形成的气态化合物的水溶液呈碱性，B位于第VA族，该化合物为氨气，可推知A为氢元素、B为N元素；A和C同主族，C的原子序数大于N，则C为Na；D原子序数大于Na，处于第三周期，D原子最外层电子数与电子层数相等，则D为Al，结合元素周期律与元素化合物性质解答．
解答：
解：短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A和B形成的气态化合物的水溶液呈碱性，B位于第VA族，该化合物为氨气，可推知A为氢元素、B为N元素；A和C同主族，C的原子序数大于N，则C为Na；D原子序数大于Na，处于第三周期，D原子最外层电子数与电子层数相等，则D为Al，
A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Na＞Al＞N，故A错误；
B．金属性Na＞Al，故还原性Na＞Al，故B错误；
C．H元素、N元素的氧化物均为共价化合物，Na的氧化物属于离子化合物，故C错误；
D．氢氧化铝是两性氢氧化物，能与硝酸、氢氧化钠反应，硝酸与氢氧化钠发生中和反应，故D正确，
故选D．
A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Na＞Al＞N，故A错误；
B．金属性Na＞Al，故还原性Na＞Al，故B错误；
C．H元素、N元素的氧化物均为共价化合物，Na的氧化物属于离子化合物，故C错误；
D．氢氧化铝是两性氢氧化物，能与硝酸、氢氧化钠反应，硝酸与氢氧化钠发生中和反应，故D正确，
故选D．
点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素种类是关键，侧重对元素周期律的考查，难度不大．
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有四位学生分别设计了以下实验方案，并都认为如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可得出相应结论，你认为合理且正确的是（ ）
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| ||||||||
B、试液
| ||||||||
C、试液
| ||||||||
D、试液
|
室温，把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混合，则混合液中微粒浓度关系正确的为（ ）
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将一小块钠投入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，不可能观察到的现象是（ ）
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| A、NH3 |
B、 |
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+CH3COOH→
聚合物
可用于制备高吸水性树脂，其单体的结构简式为