Question

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9．单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应．下列说法不正确的是（　　）

• A、原子半径：Y＞Z＞W
• B、非金属性最强的元素为W
• C、Y的最高价氧化物的熔点较高
• D、XW₂分子中各原子最外层电子均达到8电子结构

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：X原子的最外层电子数与次外层电子数相等，短周期中只有Be和Ar，结合原子序数显然X是Be，四元素有两种为金属，则Y、Z、W一定处于第三周期，X与W原子的最外层电子数之和为9，则W处于ⅦA族，为Cl元素；Y与Z原子的最外层电子数之和为9，则Y处于ⅢA族、Z处于ⅥA族，故Y为Al元素、Z为S元素，据此解答．

解答： 解：X原子的最外层电子数与次外层电子数相等，短周期中只有Be和Ar，结合原子序数显然X是Be，四元素有两种为金属，则Y、Z、W一定处于第三周期，X与W原子的最外层电子数之和为9，则W处于ⅦA族，为Cl元素；Y与Z原子的最外层电子数之和为9，则Y处于ⅢA族、Z处于ⅥA族，故Y为Al元素、Z为S元素，
A．同周期自左而右原子半径减小，故原子半径Al＞S＞Cl，故A正确；
B．四元素中Cl元素非金属性最强，故B正确；
C．Y的最高价氧化物为氧化铝，熔点较高，常用作耐火材料，故C正确；
D．XW₂为BeCl₂，Be原子最外层电子未达到8电子结构，故D错误；
故选D．

点评：本题考查结构性质位置关系应用、元素化合物知识、元素周期律等，难度中等，推断元素是解题关键，解题的突破口是“X原子的最外层电子数与次外层电子数相等”．