Question

归纳整理是科学学习的重要方法之一．氧族元素的各种性质可归纳整理为如下表所示的表格（部分）．

性质           元素	8O	16S	34Se	52Te
单质溶点（°C）	-218.4	113		450
单质沸点（°C）	-183	444.6	685	989
主要化合价	-2	-2，+4，+6	-2，+4，+6
原子半径	逐渐增大
单质与H2反应情况	点燃时易化合	加热化合	加热难化合	不能直接化合

请根据表回答下列问题：
（1）硒的熔点范围可能是

 

．   
（2）碲的化合价可能有

 

．
（3）氢硒酸有较强的

 

． （填“氧化性”或“还原性”），因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生反应的化学方程式为

 

．
（4）工业上Al₂Te₃可用来制备H₂Te，完成下列化学方程式：

 

Al₂Te₃+

 

═

 

Al（OH）₃↓+

 

H₂Te↑

Answer 1

考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系

专题：

分析：（1）由表可知：从氧到碲，单质的熔点逐渐升高；
（2）根据硒的化合价来推测；
（3）根据氢硒酸中硒的化合价处于-2价，处于最低价；
（4）根据原子守恒定律来解题．

解答： 解：（1）由表可知：从氧到碲，单质的熔点逐渐升高，所以硒的熔点范围可能是113℃～450℃，故答案为：113℃～450℃；
（2）因硒的化合价有-2，+4，+6，碲的性质与硒相似，所以碲的化合价可能有-2，+4，+6，故答案为：-2，+4，+6；
（3）因氢硒酸中硒的化合价处于-2价，处于最低价，具有还原性，能被空气中的氧气氧化，故答案为：还原性；2H₂Se+O₂=2H₂O+2Se↓；
（4）根据原子守恒，配平方程式为：A1₂Te₃+6H₂O=2A1（OH）₃↓+3H₂Te↑，故答案为：1；6H₂O；2；3．

点评：本题主要考查了氧族元素的性质，考查了类推法的应用，应根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析．