Question

现有下列8种物质，请用序号填空：
①CH₃COOH　　②CH₃COONa　　③NaHCO₃　　④Na₂CO₃⑤NH₃?H₂O　　⑥NH₄Cl　　　　⑦NH₄HCO₃　⑧NaHSO₄
（1）上述物质中属于弱电解质的是

 

．
（2）上述物质溶于水时，水的电离程度会减小的是

 

，水的电离程度会增大的是

 

．
（3）同温下，在物质的量浓度相等的⑤、⑥、⑦三种物质的水溶液中，NH₄⁺的浓度由大到小的顺序为

 

．

Answer 1

考点：强电解质和弱电解质的概念,水的电离

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：强电解质的概念：溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子的化合物．一般是强酸、强碱和大部分盐类．弱电解质是只有部分电离的电解质，如弱酸和弱碱等．

解答： 解：①CH₃COOH是弱酸，属于弱电解质；
②CH₃COONa是盐，属于强电解质；
③NaHCO₃是盐，属于强电解质；
④Na₂CO₃是盐，属于强电解质；
⑤NH₃?H₂O是弱碱，属于弱电解质；
⑥NH₄Cl是盐，属于强电解质；
⑦NH₄HCO₃是盐，属于强电解质；
⑧NaHSO₄是盐，属于强电解质；
（1）由分析可知，属于弱电解质的是：①⑤，故答案为：①⑤；
（2）酸或碱均抑制水的电离，电离呈酸性的酸式盐抑制水的电离，弱酸或弱碱的弱根离子，促进水的电离，故答案为：①⑤⑧；②③④⑥⑦；
（3））⑤NH₃?H₂O溶液中c（NH₄⁺）小于铵盐的c（NH₄⁺），所以一水合氨溶液中铵根离子浓度最小，⑥⑦中铵根离子系数都是1，NH₄HCO₃中两个离子相互促进水解，所以⑥比⑦的大，故答案为：⑥＞⑦＞⑤．

点评：本题考查了水的电离及溶液中离子浓度大小的比较，题目难度中等，注意水解平衡以及水的电离平衡的影响因素．