有四位学生分别设计了以下实验方案.并都认为如果观察到的现象和自己设计的方案一致.即可得出相应结论.你认为合理且正确的是( ) A.试液BaCl2溶液白色沉淀足量稀盐酸沉淀不溶解.结论:试液中含SO 2-4B.试液足量稀盐酸无气体.无沉淀BaCl2溶液白色沉淀.结论:试液中含SO 2-4C.试液足量稀盐酸无色无味气体澄清石灰水变浑浊.结论:试液中含CO 2- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

有四位学生分别设计了以下实验方案，并都认为如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可得出相应结论，你认为合理且正确的是（　　）

A、试液

BaCl2溶液

白色沉淀

足量稀盐酸

沉淀不溶解，结论：试液中含SO

2-

4

B、试液

足量稀盐酸

无气体，无沉淀

BaCl2溶液

白色沉淀，结论：试液中含SO

2-

4

C、试液

足量稀盐酸

无色无味气体

澄清石灰水

变浑浊，结论：试液中含CO

2-

3

D、试液

足量Ba(OH)2

白色沉淀

足量稀硝酸

沉淀消失并产生无色无味气体

澄清石灰水

变浑浊，结论：试液中含CO

2-

3

考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用

专题：物质检验鉴别题

分析：A、若溶液中含有Ag⁺，也会产生白色沉淀并且不溶解于稀盐酸中；
B、加足量稀盐酸会将溶液中的碳酸根离子除去；
C、若溶液中含有碳酸氢根离子，也会产生相同的现象；
D、若溶液中含有碳酸氢根离子，碳酸氢根离子和氢氧根离子会反应产生碳酸钙离子．

解答： 解：A、若溶液中含有Ag⁺，也会产生白色沉淀并且不溶解于稀盐酸中，故不一定是硫酸根，还可能是Ag⁺，故A错误；
B、加足量稀盐酸会将溶液中的碳酸根离子除去，故加入氯化钡生成白色沉淀，则溶液中有硫酸根，故B正确；
C、若溶液中含有碳酸氢根离子，也会产生二氧化碳，故C错误；
D、若溶液中含有碳酸氢根离子，碳酸氢根离子和氢氧根离子会反应产生碳酸钙离子，也会生成碳酸钡，故D错误．
故选B．

点评：本题考查了离子的检验，应注意的是干扰离子的排除，难度不大．

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某无色溶液仅由Ag⁺、Na⁺、Al³⁺、Ba²⁺、AlO₂^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的若干种组成．取该溶液进行以下实验：
①取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，溶液依然保持澄清；下列说法中不正确的是（　　）
②向①所得溶液中加入过量碳酸氢钾溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；
③向②所得溶液中加入过量Ba（OH）₂溶液，有白色沉淀乙析出．

A、一定存在的离子有CO₃^2-、AlO₂^-、Na⁺

B、一定不存在的离子有Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺

C、可能存在的离子是SO₄^2-

D、白色沉淀乙只能是BaCO₃

下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（　　）

A、苯、油脂均不能使酸性KMnO₄溶液褪色

B、向皂化反应后的混合溶液中加入食盐，静置，分层，下层为高级脂肪酸钠

C、淀粉和纤维素的分子式均为（C₆H₁₀O₅）_n，二者互为同分异构体

D、向鸡蛋清溶液中加硫酸铵饱和溶液，有沉淀析出，再加水沉淀溶解

用铁酸钠（Na₂FeO₄）对河湖的淡水消毒是城市饮用水处理新技术，下列对Na₂FeO₄用于饮用水消毒处理的分析正确的是（　　）

A、Na₂FeO₄在溶液中显强酸性，能消毒杀菌

B、在Na₂FeO₄中Fe为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌

C、Na₂FeO₄的还原产物Fe³⁺易水解为Fe（OH）₃胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降

D、Na₂FeO₄的还原产物Fe²⁺易水解为Fe（OH）₂胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降

实验室需要95mL 1.0mo?L-1稀硫酸，现用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/mL）来进行配制，提供的实验仪器有：
A.100mL量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D.250mL容量瓶
E.10mL量筒 F．胶头滴管 G.50mL烧杯 H.100mL容量瓶
①需要取浓硫酸的体积为

mL．
②实验时选用的仪器有

（填编号）
③配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是

（填序号）
A．将稀释的硫酸液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒．
B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外
C．未冷却至室温就定容．
D．用胶头滴管加水时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切．
E．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线．

化学物A的结构简式是HO-CH₂-CBr₂-O-CBr₂-CH₂-OH，下列有关A的叙述正确的是（　　）

A、不能发生消去反应

B、能发生取代反应

C、能溶于水

D、不能氧化为醛

被誉为中国“新四大发明”的复方蒿甲醚是第一个由中国发现的全新化学结构的药品，也是目前在国际上获得广泛认可的中国原创药品．至今已被多个亚非国家指定为疟疾治疗一线用药，它在疟疾这一高传染性疾病治疗史上具有里程碑意义．其主要成分是青蒿素（是一种由青蒿中分离得到的具有新型化学结构的抗疟药），结构如图所示．有关该化合物的叙述正确的是（　　）

A、分子式为：C₁₅H₂₄O₅

B、该化合物在一定条件下不能与NaOH溶液反应

C、该化合物中含有过氧键，一定条件下有氧化性

D、青蒿素与维生素一样是水溶性的

下面是中学化学实验中常见的几种仪器：
a．量筒 b．容量瓶 c．分液漏斗 d．托盘天平 e．温度计
①其中标出仪器使用温度的是

（填编号）．
②称取10.5g固体样品（1g以下使用游码）时，将样品放在天平的右盘，则所称样品的实际质量为

g．
③使用前要检查仪器是否漏液的是

（填编号）．

短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A和B形成的气态化合物的水溶液呈碱性，B位于第VA族，A和C同主族，D原子最外层电子数与电子层数相等．下列叙述正确的是（　　）

A、原子半径：D＞C＞B

B、单质的还原性：D＞C

C、元素A、B、C的氧化物均为共价化合物

D、元素B、C、D的最高价氧化物对应的水化物能相互反应