探究实验展示了化学的无穷魅力．我们在实验的过程中也提炼了许多探究方法．[提出问题]小松想探究分子的运动速率与相对分子质量的关系．[假设猜想]①分子质量越大.分子运动速率越快,②分子质量越小.分子运动速率越快．[查阅资料]已知浓氨水能挥发出氨气.浓盐酸能挥发出氯化氢气体.二者接触反应会产生白烟．[设计实验]如图所示.在玻璃管两端分� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

20．

探究实验展示了化学的无穷魅力．我们在实验的过程中也提炼了许多探究方法．
【提出问题】小松想探究分子的运动速率与相对分子质量的关系．
【假设猜想】①分子质量（相对分子质量）越大，分子运动速率越快；②分子质量（相对分子质量）越小，分子运动速率越快．
【查阅资料】已知浓氨水能挥发出氨气，浓盐酸能挥发出氯化氢气体，二者接触反应会产生白烟（即氯化铵固体）．
【设计实验】如图所示，在玻璃管两端分别放入蘸有浓氨水和浓盐酸的棉花团．
【实验现象】C处产生的白烟较多．
【解释与结论】
（1）氨分子的相对分子质量小于（填“大于”、“等于”或“小于”）氯化氢分子的相对分子质量，由此可知，相对分子质量越小（填“大”或“小”），分子的速率越快（填“快”或“慢”）．
（2）反应的化学方程式为NH₃+HCl═NH₄Cl．
【拓展探究】小松在完成上述实验后，还想研究分子运动速率与温度的关系．
他将等量的品红分别滴入到等量的热水和冷水中，其实验现象如下所示．

实验过程	冷水	热水
开始	红色扩散较慢	红色扩散较快
长久放置	最终均成为红色、均匀、透明的液体

依据此实验现象，得出的结论是温度越高，分子的运动越快．

分析选用的两种药品浓盐酸和浓氨水都具有挥发性，分别能挥发出氯化氢气体和氨气，两者接触会反应生成一种白色的固体氯化铵．通过C处产生白烟较多可以判断氨气分子运动得快一些，根据氨气的相对分子质量和氯化氢的相对分子质量大小，可得到分子的运动速率与相对分子质量的关系；拓展探究中，将等量的品红分别滴入到等量的热水和冷水中，发现在热水中品红扩散较快，说明温度高分子运动速率更快．

解答解：（1）氨气的相对分子质量为Mr（NH₃）=Ar（N）×1+Ar（H）×3=（14×1）+（1×3）=17，氯化氢的相对分子质量为Mr（HCl）=Ar（H）×1+Ar（Cl）×1=（1×1）+（35.5×1）=36.5，故氨气的相对分子质量小于氯化氢的相对分子质量．由于C处出现白烟较多，离沾有氨水的棉花团远，说明氨气分子运动得要快，得到结论：相对分子质量越小，运动速度越快，
故答案为：小于，小，快；
（2）氨气和氯化氢反应生成氯化铵，反应的化学方程式为：NH₃+HCl═NH₄Cl，
故答案为：NH₃+HCl═NH₄Cl；
拓展探究：将等量的品红分别滴入到等量的热水和冷水中，观察到品红在热水中要比在冷水中扩散得快一些，由于热水的温度比冷水中要高，据此可知，温度越高，品红分子运动得越快，
故答案为：温度越高，分子的运动越快．

点评本题考查学生在实验探究中通过实验现象和数据的分析来得到相关的结论的能力．要求除了要分析题目中的已知数据外，还要分析一些隐藏的数据，如本题中两种物质的相对分子质量．另外，拓展探究中的控制变量、比较分析法是一种常用的实验方法．

练习册系列答案

11．煤炭含硫量约为4%～6%，燃烧时产生SO₂ 等大气污染物，为保护环境，下列措施中不能采取的是（　　）

	A．	高烟囱排放		B．	用氨水吸收后排放
	C．	用烧碱吸收后排放		D．	用活性炭吸收后排放

8．常温下，下列条件下各组离子一定能大量共存的是（　　）

	A．	甲基橙显黄色的溶液：Na⁺、CO₃^2-、NO₃^-、SO₃^2-
	B．	在由水电离出的c（H⁺）=1×10^-12mol/L的溶液：Fe³⁺、ClO^-、Na⁺、SO₄^2-
	C．	加入金属铝产生H₂的溶液中：Na⁺、K⁺、SO₄^2-、Cl^-
	D．	饱和氯水中：Cl^-、Na⁺、NO₃^-、SO₃^2-

15．完成下列问题：
（1）配制100mL 1mol•L^-1的稀H₂SO₄溶液，需要用量筒量取浓H₂SO₄ （密度为1.84g•mL^-1，质量分数为98%）的体积为5.4mL．
（2）等温等压下，等体积的CO₂和O₃所含分子个数比为1：1，原子个数比为1：1，密度比为11：12．
（3）有12.4g Na₂R含Na⁺ 为0.4mol，则Na₂R的摩尔质量为 62g/mol，R的相对原子质量为  12.4g ．
（4）在标准状况下1.7g氨气所占的体积为2.24L，它与同条件下0.15  mol H₂S含有相同的氢原子数．
（5）100mL  0.5mol/L的（NH₄）₂SO₄溶液中含有NH₄⁺0.1mol，这些NH₄⁺中所含有的电子数为6.02×10²³．

5．

燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．如图为氢氧燃料电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：
（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是化学能转变为电能，在导线中电子流动方向为a到b（用a、b 表示）．
（2）负极反应式为2H₂+4OH^--4e^-═4H₂O，正极反应式为2H₂O+O₂+4e^-═4OH^-；
（3）该电池工作时，H₂和O₂连续由外部供给，电池可连续不断提供电能．因此，大量安全储氢是关键技术之一．金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下
Ⅰ．2Li+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2LiHⅡ．LiH+H₂O═LiOH+H₂↑反应Ⅰ中的还原剂是Li，反应Ⅱ．中的氧化剂是H₂O；
（4）如果该电池是甲烷-氧气燃料电池，负极反应式为CH₄-8e^-+10OH^-=CO₃^2-+7H₂O；
（5）如果该电池是肼（N₂H₄）-氧气燃料电池，负极反应式为N₂H₄-4e^-+4OH^-=N₂↑+4H₂O．

12．3.1g磷原子有0.1mol磷原子，有0.1N_A个磷原子，有1.5N_A个电子．

9．在PH=1的溶液中，下列各组离子一定能存在的是（　　）

	A．	Na⁺、NO₃^-、Al³⁺、K⁺		B．	Na⁺、ClO₃^-、ClO^-、ClO₄^-
	C．	K⁺、Cr₂O₇^2-、I^-、Na⁺		D．	Na⁺、SO₃^2-、SO₄^2-、NH₄⁺

10．用电子式表示下列化合物：
（1）NaCl

（2）H₂H：H（3）MgCl₂

（4）CH₄

（5）CO₂

（6）Na₂O

把其中只含共价键的物质的电子式改成结构式：H-H；

；O=C=O．

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