题目内容

11．煤炭含硫量约为4%～6%，燃烧时产生SO2 等大气污染物，为保护环境，下列措施中不能采取的是（　　）
A．高烟囱排放B．用氨水吸收后排放
C．用烧碱吸收后排放D．用活性炭吸收后排放

分析 二氧化硫与碱反应，活性炭可吸收二氧化硫，均可减少二氧化硫的排放，能保护环境，以此来解答．

解答 解：A．高烟囱排放，不能减少二氧化硫的排放，方法不合理，故A选；
B．二氧化硫与氨水反应，用氨水吸收后排放，可减少二氧化硫的排放，能保护环境，故B不选；
C．二氧化硫与烧碱反应，用烧碱吸收后排放，可减少二氧化硫的排放，能保护环境，故C不选；
D．活性炭可吸收二氧化硫，可减少二氧化硫的排放，能保护环境，故D不选；
故选A．

点评 本题考查三废处理及环境保护，为高频考点，把握污染物二氧化硫的性质、减少污染的措施为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与环境的联系，题目难度不大．

练习册系列答案
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6．等物质的量的氧气（O2）和臭氧（O3），所含的分子数之比为1：1，所含的氧原子数之比为2：3，其相对分子量之比为2：3，其质量之比为2：3；若O2和 O3质量相等，则其分子数之比为3：2，氧原子数之比1：1．
2．A、B、C是三种常见短周期元素的单质．常温下D为无色液体，E是一种常见的温室气体．其转化关系如图（反应条件和部分产物略去）．试回答：
（1）E的化学式是CO2．
（2）单质X和B或D均能反应生成黑色固体Y，Y的化学式是Fe3O4．
（3）物质Z常用于对空气进行杀菌、净化和水果保鲜等．Z和B的组成元素相同，Z分子中各原子最外层电子数之和为18．Z和酸性碘化钾溶液反应生成B和碘单质，反应的离子方程式是O3+2H++2I-=O2+I2+H2O．
19．水可以造福人类，但水被污染后会给人类造成巨大的灾难．为防止水体污染，下列措施不合理的是（　　）
A．工业废水经处理达标后再排放B．农业生产中农药、化肥正确使用
C．禁止使用化肥、农药D．城市垃圾妥善处理
6．化学与生活息息相关，下列说法不正确的是（　　）
A．乙烯可作为水果的催熟剂
B．用食醋可除去热水壶内壁的水垢
C．烹鱼时加适量醋和酒可以增加香味
D．医用酒精消毒是利用其氧化性使蛋白质变性
16．SO2是常见的大气污染物，燃煤是产生SO2的主要原因．工业上有多种方法可以减少SO2的排放．

（1）往煤中添加一些石灰石，可使燃煤过程中产生的S02转化成硫酸钙．该反应的总化学方程式是2CaCO3+2SO2+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2．
（2）可用多种溶液做燃煤烟气中SO2的吸收液．
①分别用等物质的量浓度的Na2SO3溶液和NaOH溶液做吸收液，当生成等物质的量NaHSO3时，两种吸收液体积比V（Na2SO3）：V（NaOH）=1：2
②NaOH溶液吸收了足量的：SO2后会失效，可将这种失效的溶液与一定量的石灰水溶液充分反应后过滤，使NaOH溶液再生，再生过程的离子方程式是Ca2++OH-+HSO3-=CaSO3↓+H2O．
（3）甲同学认为BaCl2溶液可以做SO2的吸收液．为此甲同学设计如下实验（夹持装置和加热装置略如图1，气密性已检验）．反应开始后，A中Na2SO3固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B中有白色沉淀．甲同学认为B中白色沉淀是SO2与BaCl2溶液反应生成的BaSO3，所以BaCl2溶液可做SO2吸收液．
乙同学认为B中的白色沉淀是BaSO4，产生BaSO4．
①A中产生的白雾是浓硫酸的酸雾，进入B中与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀．
②为证明SO2与BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀，乙同学对甲同学的实验装置做了如下改动并实验（夹持装置和加热装置略如图2，气密性已检验）：
反应开始后，A中Na2SO3固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B、C试管中除了有气泡外，未见其它现象；D中红色褪去．
③试管B中试剂是饱和NaHSO3溶液；滴加浓硫酸之前的操作是打开弹簧夹，通入N2，一段时间后关闭弹簧夹
④通过甲、乙两位同学的实验，得出的结论是SO2与BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀，不能用BaCl2溶液做吸收SO2的吸收液．
3．下列有关试验的做法不正确的是（　　）
A．用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体
B．配置0.1000mol•L-1氢氧化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流
C．检验NH4+时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体
D．分液时，分液漏斗的顶塞应打开或使塞上凹槽与壁上小孔对准
20．探究实验展示了化学的无穷魅力．我们在实验的过程中也提炼了许多探究方法．
【提出问题】小松想探究分子的运动速率与相对分子质量的关系．
【假设猜想】①分子质量（相对分子质量）越大，分子运动速率越快；②分子质量（相对分子质量）越小，分子运动速率越快．
【查阅资料】已知浓氨水能挥发出氨气，浓盐酸能挥发出氯化氢气体，二者接触反应会产生白烟（即氯化铵固体）．
【设计实验】如图所示，在玻璃管两端分别放入蘸有浓氨水和浓盐酸的棉花团．
【实验现象】C处产生的白烟较多．
【解释与结论】
（1）氨分子的相对分子质量小于（填“大于”、“等于”或“小于”）氯化氢分子的相对分子质量，由此可知，相对分子质量越小（填“大”或“小”），分子的速率越快（填“快”或“慢”）．
（2）反应的化学方程式为NH3+HCl═NH4Cl．
【拓展探究】小松在完成上述实验后，还想研究分子运动速率与温度的关系．
他将等量的品红分别滴入到等量的热水和冷水中，其实验现象如下所示．
实验过程冷水热水
开始红色扩散较慢红色扩散较快
长久放置最终均成为红色、均匀、透明的液体
依据此实验现象，得出的结论是温度越高，分子的运动越快．
1．近日，我国不少城市出现了罕见的连续雾霾天气，导致当下雾霾天气的主要原因是化石燃料的大量使用，下列与治理雾霾天气的相关说法不正确的是（　　）
A．推广燃煤脱硫技术，减少SO2污染，同时把煤粉碎了再燃烧以提高煤的燃烧效率
B．开发新能源，如太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖
C．推广煤的气化、液化技术，提供清洁燃料和化工原料
D．在汽车尾气处理器中使用新的催化剂，促使平衡2CO+2NO?2CO2+N2向正反应方向移动，减少污染物的排放

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